04-02氯(富集在海洋中的元素)N 51.下列说法正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl22.下列说法正确的是A.Cl-和Cl2都有毒B.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C.将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-D.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，一会有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4.将氯气通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是A.Fe2+ B.HCO3 － C.Fe3+ D.CO32－5.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A.Cl－，SO42－ B.Cl－，NO3－ C.Cl－，CO3 2－ D.Cl－，OH－6.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理） 气体.该装置 可用于 A.锌和盐酸生成氢气 B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢7.已知KMnO4与浓盐酸（HCl）在常温下反应生成Cl2若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A.①和②处 B.②处 C.②和③处 D.②、③、④处8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/49.在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失）A.0.6 mol B.在0.3～0.6 mol之间 C.0.3 mol D.小于0.3 mol10.相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的物质的量由大到小的顺序是()A.Na>Mg>Al B.Mg>Al>Na C.Al>Na>Mg D.Al>Mg>Na11.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶112.已知：（1）A、B、C、D四种物质均含X元素，有的还可能含有Y、Z元素，Y、X、Z的原子序数依次增大。（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。（3）常温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。a.元素X是 ，Z是 ；b.写出（3）中反应的化学方程式： ；c.写出（4）中反应的化学方程式： 。13.某课外活动小组利用如图所示的装置制取Cl2，提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水（Cl2在其中溶解度较小）、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）装置H中盛放的试剂是 。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是 。（4）实验室制取氯气和二氧化碳都可用向上排空气法收集，具体操作有何不同？为什么？14.现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=== Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2 === 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图所示。（1）请从：a不容易控制反应速率；b容易控制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反应发 生；e污染环境；f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在表中的空格内。优点 缺点甲装置 乙装置 丙装置 （2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号） 。（3）实验中若用12 mol•L-1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总小于0.015 mol，其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。
