考点16晶体的类型与性质1． 复习重点1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性；2．影响晶体熔点和沸点的因素；3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。2．难点聚焦（2）晶体类型及性质比较晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体组成晶体的粒子 阳离子和阴离子 原子 分子组成晶体粒子间的相互作用 离子键 共价键 范德华力（有的还有氢键）典型实例 NaCl 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 冰（H2O）、干冰（CO2）晶体的物理特性 熔点、沸点 熔点较高、沸点高 熔、沸点高 熔、沸点低导热性 不良 不良 不良导电性 固态不导电，熔化或溶于水能导电 差 差机械加工性能 不良 不良 不良硬度 略硬而脆 高硬度 硬度较小（3）化学键与分子间作用力的比较化学键 分子间力概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用范围 分子内或某些晶体内 分子间能量 键能一般为：120～800 kJ•mol－1 约几个至数十个kJ•mol－1性质影响 主要影响分子的化学性质 主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大孝熔沸点高低等物理性质的依据是：（5）非极性分子和极性分子分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。（6）共价键与离子键之间没有绝对的界限3．例题精讲[例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ） A. 光气（ ） B. 六氟化硫C. 二氟化氙 D. 三氟化硼分析：从光气的结构式 可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A。硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。中B原子最外层只有6个电子，可见 是一种“缺电子化合物”。[例2] 下图是 晶体结构的示意图：（1）若用 ，请将位置表示出来；（2）每个 周围与它最接近且距离相等的 有 个。分析：解答此类问题常用的是“分割法”——从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分成若干个面。
