03第三章 《金属及其化合物》单元检测5相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题1.微量元素是指在人体内总含量不到万分之一,重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素,这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用,下列各组元素全部属于微量元素的是 ( ) A.Na,K,Cl,S,O B.F,I,Fe,Zn,Cu C.N,H,0,P,C D.Ge,Se,Ca,Mg,C2.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉灭火剂(含NaHC03) D.泡沫灭火剂3.定向爆破建筑物时,应同时定向切断钢筋和炸碎水泥,除要用适宜的猛烈炸药外,还需用 ( ) A.氧炔焰 B.铝热剂 C.液氧 D.电弧4.制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂,使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 ( ) A.氢氧化钙乳浆 B.碳酸钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气6.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( ) A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.K+和SO42- D.Ag+和NO3-7.我国古代制得的“药金”外观和金相似,常被误认为是金子。冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合,加热至800℃左右,即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 ①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”,用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜,但可能发出铜红色 A.①② B.①②③④ C.①③④⑤ D.①②③④⑤8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无9.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),则下列情况不可能的是 ( ) A.加入铜的质量为6.4g B.加入浓硫酸中溶质0.2mol C.加入铜的质量大于6.4g D.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mollO.单质钛的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制金属钛, 主要反应有: ( ) ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3 TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+CO↑⑤TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti下列叙述错误的是 ( )A.反应①属于非氧化还原反应 B.反应②是水解反应 C.反应④中二氧化钛是氧化剂 D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强11.某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 A.当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼 B.当X、Y都是非金属时,Y一定比X活泼 C.当X是金属时,Y只能是金属。 D.当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属12.X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物,它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应,表示如下: ①X+H2SO4→M+V↑ ②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓(淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20 则下列判断不正确的是 ( ) A.X是NaHSO3 B.Y是Na2SO3 C.M是Na2SO4 D.Z是Na2S20313.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是( ) ①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2 ⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02 ⑩KCl03 A.①③⑤⑧⑩ B.②④⑤⑦⑨ C.①②③⑤⑥⑦ D.除⑧外14.为了使鱼苗顺利地长途运输,必须满足3个条件;①需要保持适量的氧气,②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除,③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用,在长距离储运鱼苗的水中,你觉得最好加入的药剂是 ( ) A.CaO2•2H2O B.Na2O2 C.Cl2 D.H2O215.在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,使之充分反应,剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1与m2关系是 ( ) A.m1一定大于m2 B.m1可能大于m2 C.m1可能等于m2 D.m1一定等于m216.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4,其中质量关系一定正确的是:( ) A.W3>Wl B.W2<W1 C.W4>W3 D.W4>W117.将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中C(Fe3+):C(Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( ) A. 3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:418.两份铝屑,第一份与盐酸反应,第二份与NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( ) A.1:l B.1:2 C.1:3 D.2:1二、填空题1.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的,同时还生成硝酸钠和氯化钠等。(1)写出制取铁酸钠的化学方程式: 。(2)在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化。(3)铁酸钠之所以有净水作用,除杀菌外,另一个原因是 。2.在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应: NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑