化学电源练习卷一、原电池：1、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X2、 某原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Fe→3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（ ）A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO43、 如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。A、铁圈和银圈左右摇摆不定B、保持平衡状态不变C、铁圈向下倾斜 D、银圈向下倾斜⑵产生上述现象的原因是 4、据报道：摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答：甲醇是_________极，电极反应式为：____________________________电池反应的离子方程式是：______________________________________5、生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关此电池的电极反应及产物的判断正确的是 ( )A、负极反应可能是O2+4e+2H2O→4OH－B、负极反应的产物主要有C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC、正极反应可能是C6H12O6－24e +24OH－→6O2 +18H2OD、正极反应的产物主要是C6H12O6被还原生成的CO2、CO32－、H2O6、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池。此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）A、Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B、Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理C、该电池的外电路中，电流由Mg极流出，Al极流入D、消耗24gMg，电路中将流动2 mol电子7、将Ag2O＋Zn＋H2O↔2Ag＋Zn(OH)2拆写成两个半反应。若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是_____。8、 有锌片、铜片、橘子、pH试纸、电流表，请同学们推断一下能否组成原电池，并亲手设计一个原电池。9、 有两种银白色的金属A和B，以及硫酸等必要用品，试设计一组反应，判断那种金属的活动性更强：
