第二节 燃烧热 能源1．下列说法中正确的是（ ）A．1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃、101 kPa，1mol S和2mol S的燃烧热相等C．CO是不稳定的化合物，它能继续和O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）A．C6H12O6(s)+6O2(g) ＝ 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH ＝―akJ／molB．CH3CH2OH(l)+ O2(g) ＝ CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH ＝―bkJ／molC．2CO(g)+ O2(g) ＝CO2(g) ΔH ＝―c kJ／molD．NH3(g)+ O2(g) ＝ NO(g)+ H2O(g) ΔH ＝―d kJ／mol3．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔和1mol苯 D．淀粉和纤维素4．下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（ ） A．2CO (g ) + O2 (g ) ＝ 2CO2 (g ) ΔH = ―556 kJ/molB．CH4 (g ) + 2O2 (g ) ＝ CO2 (g ) + 2H2O (l ) ΔH = —890kJ/molC．2H2 (g ) +O2 (g ) ＝ 2H2O(l ) ΔH ＝―571.6 kJ/molD．H2 (g ) + Cl2 (g ) ＝ 2HCl (g) ΔH ＝―184.6 kJ/mol5．燃烧热与反应热的关系是（ ）A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属与反应热，反应热是在25℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值6．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（ ）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）A．C(s)+12O2(g)＝CO(g) ΔH =―393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =―890.3 kJ/molD．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =―2800 kJ/mol9．1.5 g火箭燃料二甲基肼（CH3－NH—NH－CH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，二甲基肼的燃烧热为（ ）A．1000 kJ/mol B．1500 kJ/mol C．2000 kJ/mol D．3000 kJ/mol10．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1) ΔH＝―285.8 kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(1) ΔH＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+12O2(g) ＝ H2O(1) ΔH＝―285.8 kJ／mol11．下列能源通过化学反应产生的是（ ）A．太阳能 B．潮汐能 C．电池产生的电能 D．风能12．已知下列热化学方程式：① H2(g)+ O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol ② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol ③ C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol回答下列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是 。 （2）C的燃烧热为 。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。（4）CO燃烧的热化学方程式为
