例1.下列说法中正确的是（）
A、凡均一、稳定的液体一定是溶液
B、溶液的质量一定都等于溶质和溶剂的质量之和
C、泥浆水中，泥是溶质，水是溶剂
D、水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂
错解及错因不能准确把握溶液的三要素：混合物、均一性、稳定性。
解析溶液甚至不一定是液体，只要是均一、稳定的混合物就是溶液。但是均一、稳定的液体不一定是溶液。比如水，是纯净物，不属于溶液。
泥浆水根本不是溶液，是悬浊液，更谈不上溶质和溶剂；
水能溶解很多物质，但水不是唯一的溶剂，如碘酒中，酒精是溶剂。
正确答案是B。
点评严格按照定义来理解溶液，不能被常见的溶液挡住视线，若形成思维定势不利于化学的学习。
例2.判断下列溶液是否是饱和溶液，是否是浓溶液，用“√”和“×”填写。
（温度20℃，溶剂质量为100 g）。填表以后，说说你对溶液的“浓”“稀”、与溶液是否饱和之间的关系的看法？
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物质 名称 |
溶解最 大质量 |
已溶解的质量 | 饱和溶液 | 不饱和溶液 | 浓溶液 | 稀溶液 |
| 氧化钙 | 0．18 g | 0．17 g | ||||
| 0．18 g | ||||||
| 硝酸钠 | 86 g | 84 g | ||||
| 86 g |
错解及错因溶液的浓或稀，是依据一定量溶剂里溶解溶质的多少来衡量；而饱和状态以一定温度时、一定量溶剂里是否还能继续溶解溶质来判断。二者没有必然的联系，不可混为一谈。
解析
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物质 名称 |
溶解最大质量 | 已溶解的质量 | 饱和溶液 | 不饱和溶液 | 浓溶液 | 稀溶液 |
| 氧化钙 | 0．18 g | 0．17 g | √ | √ | ||
| 0．18 g | √ | √ | ||||
| 硝酸钠 | 86 g | 84 g | √ | √ | ||
| 86 g | √ | √ |
点评对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液；反过来，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。当然，对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
例3.下面是配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）B操作中应称量氯化钠的质量是g，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。
（2）D操作应选用 毫升的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须放平，视线要跟量筒凹液面的处保持水平。
（3）E操作的作用是。
错解及错因本题将枯燥的溶液计算与鲜活的学生实际操作结合起来，往往能暴露同学们在化学实验常识和实验技能上的不足。
解析⑴2．5，取出部分氯化钠，直至天平平衡 ⑵100mL，最低处 ⑶加速溶解
点评不管是化学实验还是科学研究，配制溶液都是很基本的技能，若平时不注意训练，就失去了理论联系实际的绝佳机会。
例4.如下图所示：欲使一杯10%的NaNO3溶液的溶质质量分数改变，请在横线上填出具体方法。
错解及错因只关注溶液=溶质+溶剂的质量关系，忽略了溶质、溶剂任何一项的质量改变都将使溶液质量也同时改变的事实。
解析10%～5%①加水的质量等于原溶液的质量，②加入溶质质量分数小于5%的溶液。如加入质量分数为2．5%的溶液质量为原溶液的2倍……
10%～15%：①加入溶质为原溶液质量的，②蒸发溶剂的质量为原溶液质量的 ，③加入等质量的20%的溶液……
点评化学计算与单纯的数学运算既有联系也有区别，要善于从不同角度去分析，注意化学实验过程中的特殊性是关键。
