高三一轮总复习讲与练课时作业29盐类的水解一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列说法中错误的是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解[答案]C[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()A．Zn2＋、Ag＋、HCO－3、Cl－、PO3－4、SO2－4B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO2－3、H2PO－4C．Ag＋、SO2－3、SiO2－3、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO－3、HS－、Cu2＋、HSO－3[答案]C[解析]A中Cl－、SO2－4不能影响水的电离平衡；B中Br－不能影响水的电离平衡；D中NO－3不能影响水的电离平衡。3．下列离子方程式正确的是()A．氯气和水的反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解HCO－3＋H2O??H3O＋＋CO2－3C．碳酸钠水解CO2－3＋2H2O??H2CO3＋2OH－D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSO－3＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O[答案]D[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCO－3的电离方程式；C选项中CO2－3水解应该分步表示。4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH物质的量浓度 减小 增大 增大 减小则X物质可能为()A．氯化氢 B．氢氧化钠C．蒸馏水 D．醋酸[答案]B[解析]在CH3COONa溶液中发生水解：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，加入的物质可以使c(OH－)、c(CH3COO－)增大，则该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO－的水解，故NaOH满足要求。5．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是()A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)[答案]C[解析]HA是弱酸，BOH是强碱，两者恰好完全反应，得到一种强碱弱酸盐溶液。6．用0.10 mol•L－1的盐酸滴定0.10 mol•L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)[答案]C[解析]本题主要考查酸碱滴定过程中的电荷守恒关系。混合溶液中存在c(NH＋4)＋c(H＋)===c(Cl－)＋(OH－)，可知C项不可能成立，故选C。7．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)[答案]C[解析]本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO2－3水解能力比HCO－3强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H＋总数与OH－总数相同，故A正确；由电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，碳酸钠溶液中Na＋浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；①溶液中HCO－3水解能力大于电离能力，C项不正确；②溶液中HCO－3、H2CO3分别是CO2－3的一级水解和二级水解产物，故D项正确。8．常温下，用0.1000 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)[答案]D[解析]本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。选D。
