高三一轮总复习讲与练课时作业30难溶电解质的溶解平衡一、选择题(共60分，每小题5分)1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(s)??Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低[答案]B[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。3．已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3 mol•L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol•L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀[答案]B[解析]等体积混合后：[c(Ag＋)]2×c(CrO2－4)＝[(4×10－3)/2]2×(4×10－3)/2＝8×10－9>9.0×10－12，所以能析出Ag2CrO4沉淀。4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)•c(SO2－4)≠Ksp(BaSO4)[答案]C[解析]BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)且c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO2－4使c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2＋)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)。5．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质 AgCl AgI Ag2S颜色 白 黄 黑Ksp(25 ℃) 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50下列叙述不正确的是()A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同[答案]C[解析]由于在25 ℃时AgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，在各饱和溶液中Ag＋的浓度分别为1.8×10－10 mol/L、1.5×10－16 mol/L和31.8×10－50×2 mol/L，C错。6．已知25 ℃时，电离平衡常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3/L3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，Ksp(CaF2)＝1KaHFD．该体系中有CaF2沉淀产生[答案]D[解析]由电离平衡常数可以看出HF是弱酸，故0.1 mol•L－1 HF溶液pH>1；Ksp(CaF2)只受温度影响；根据Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3•L－3，可换算得S(CaF2)<0.01 g，故该体系中有CaF2沉淀生成。7．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)•cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3Ksp/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在[答案]C[解析]根据溶度积常数可判断A项正确；由于c(Cu2＋)、c(Fe2＋)、c(Fe3＋)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3＋在pH＝3～4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。8．在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是()A．Mg2＋的数目减少B．Mg2＋的浓度增大C．溶液pH不变D．Mg(OH)2固体质量不变[答案]C[解析]当加少量MgO粉末时，MgO与水反应生成Mg(OH)2，由于消耗了水，所以平衡逆向移动，但温度不变，则Ksp不变，因而Mg2＋、OH－浓度不变。9．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()
