高三一轮总复习讲与练课时作业28水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(共52分，每小题4分)1．下列溶液，一定呈中性的是()A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol•L－1的溶液C．pH＝14－pOH的溶液D．pH＝pOH的溶液[答案]D[解析]等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，A错；只有在25 ℃时，中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol•L－1，且pH＝pOH，而本题未指明温度条件，故B、C错误；D中c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性。2．t ℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液的pH＝7B．混合液中，c(H＋)＝KWC．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)[答案]B[解析]溶液显中性，若t ℃≠25 ℃，pH≠7，A项错误；c(H＋)＝c(OH－)，c(H＋)＝KW，B项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，溶液不一定呈中性，C项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D项错误。3．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确是()A．该温度高于25 ℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性[答案]D[解析]本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12(mol/L)2，大于25 ℃时的KW＝1.0×10－14(mol/L)2，所以温度高于25 ℃，A正确；c(H＋)水＝c(OH－)水＝KWcH＋NaHSO4＝1.0×10－12mol/L21.0×10－2mol/L＝1.0×10－10mol/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意KW变为1.0×10－12(mol/L)2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。4．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0 B．9.5C．10.5 D．11.0[答案]C[解析]若1体积pH＝2.5的盐酸和1体积某浓度的一元强碱恰好完全反应，则酸中H＋浓度等于碱中OH－浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH＝11.5，将该碱溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。5．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH① 22.00 0.00 8② 22.00 18.00 7③ 22.00 22.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A．3B．4C．5D．6[答案]B[解析]本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，该温度下KW＝10－12mol2•L－2；当恰好完全中和时，溶液的pH＝6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H＋)×22.00 mL＝c(OH－)×22.00 mL，又c(OH－)＝10－4mol/L，则盐酸c(H＋)＝10－4mol/L，pH＝4，即c＝4。6．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01 mol•L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－22，该探究小组将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶10混合，混合后所得溶液恰好呈中性。若x＝13y，则x为()A．2 B．3C．4 D．5[答案]B[解析]该温度下KW＝c(OH－)•c(H＋)＝10－2•10－11＝10－13，酸碱按体积比1∶10恰好完全反应，则有10－x×1＝10y－13×10，即x＋y＝12，结合x＝13y，可得x＝3。7．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[H＋][OH－]。下列表述正确的是()A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)[答案]D[解析]根据溶液中[H＋]与[OH－]的相对大小来决定溶液的酸碱性，从pH和AG的定义寻找两者的关系式：A．AG＝lg[H＋][OH－]＝lg1＝0；B．呈酸性，[H＋]>[OH－]，AG>lg1＝0；C．呈碱性，[H＋]<[OH－]，AG<lg1＝0；D．25 ℃时，pH＋pOH＝pKW＝14，AG＝lg[H＋]－lg[OH－]＝－pH＋14－pH＝14－2pH＝2(7－pH)。8．(2011•安徽，13)室温下，将1.000 mol•L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol•L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol•L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热[答案]C[解析]本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。pH＝14或0时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol•L－1，a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H＋)＞1.0×10－14mol•L－1，故A错误；b点不能确定氨水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，故B错误；根据电荷守恒有：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，在c点pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NH＋4)＝c(Cl－)，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。9．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7[答案]D[解析]当a＋b＝14时，说明NaOH与HCl物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH＝7，A选项不正确。当a＋b＝13时，说明酸浓碱稀，且酸浓度是碱的10倍，若x∶y＝1∶10，酸体积大，该溶液必呈酸性，pH<7，B错误。若a＋b＝13，且ax＝by时，a>7，b<7则x<y，酸浓且体积多，pH<7，无疑C错。若a＋b＝14，且x＝10y，意思为酸、碱浓度相等，碱体积大，溶液呈碱性，D选项符合题意。
