高三一轮总复习讲与练课时作业42化学与资源的开发利用1．(10分)下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。分析图示各物质的关系，然后回答问题。(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出①、③、④三步的反应条件：①________、③________、④________。(2)反应②需要加入的试剂是________。(3)写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式：________________。(4)工业生产要注重效益、要关注节能减排，保护环境。请你从这个思路出发，列举上述工艺中的特点：________________(列出两个即可)。[答案](1)高温加热(或高温)蒸发结晶电解(2)水(或H2O)(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等(或其他合理答案，答出两个即可)[解析]贝壳受热，其中的有机物燃烧掉，而无机物主要是碳酸钙，分解所得A为CaO，制备漂白粉的反应物为Ca(OH)2和Cl2，故B、D分别为Ca(OH)2和Cl2，C为氯化钠，E为氢气。2．(10分)已知粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：(1)精制过程中加入净化剂的顺序依次是(用化学式表示)_______________________________________________。(2)电解过程的总反应方程式为________。(3)电解槽阳极产物可用于________________(至少写出两种用途)。(4)已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100NaOH/g 109 118 129 146 177 300 313 318 337NaCl/g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8根据上述数据，脱盐的主要工序应为________、________。脱盐后的碱液含NaOH约50%，含NaCl仅约2%左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是__________________。[答案](1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3)(2)2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写两种)(4)蒸发浓缩过滤(多写冷却不对)蒸发过程中溶剂(水)大量减少，Na＋浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或Na＋浓度显著增加抑制NaCl的溶解)(从溶度积角度作答叙述正确也可)[解析](1)根据粗盐中所含杂质离子的性质，NaOH可除去Mg2＋、Fe3＋；Na2CO3可除去Ca2＋、Mg2＋；BaCl2可除去SO2－4。但是选择这三种溶液又会引入新的杂质离子CO2－3、OH－、Ba2＋，除去CO2－3和OH－可通过加适量盐酸将它们转化为CO2和H2O，但过量Ba2＋必须由Na2CO3除去。因此Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液之后，而NaOH溶液和BaCl2溶液加入的顺序可以相互调换。故顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3。(2)电解饱和食盐水的总反应：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
