天水市一中2010级2012—2013学年度第一学期第二次考试化 学命题、校对 闫建峰 审核 周春萱第 Ⅰ 卷(选择题，共48分)可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 K：39 Cu：64一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列各项性质的递变规律错误的是()。A．稳定性：AsH3>PH3>NH3B．非金属性：N>P>AsC．还原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO42．下列说法不正确的是（ ） A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小B．SO2、CH¬2 CH¬¬¬2都能使溴水褪色，但原理不同C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()。A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强4．过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3。A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥5． 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），在洗气瓶中一定不生成沉淀的是（ ） （ ）X Y ZA NO2 SO2 BaCl¬2B NH3 O2 Al2(SO4)3C NH3 CO2 CaCl2D CO2 HCl CaCl26.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A 1?1?2 B 2?1?3 C 6?3?2 D 3?2?17.一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是A CaCl2，Na2CO3 B Na2CO3，NaI C CaCl2，Na2CO3 ，NaI D CaCl2，NaI8．下列实验一定能证明有SO2存在的是 （ ）(1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。 A．都能证明 B．都不能证明 C．(3)(4)(5)能证明 D．只有(5)能证明9．下列化学反应的离子方程式正确的是()。A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．稀HNO3溶液与FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O10．根据下图实验现象，所得结论不正确的是（ ）实验 实验现象 结论A． 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞CuB． 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2C． 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S） 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD． 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO311.下列叙述正确的是 （ ）A．将 通入 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 ，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉仍不溶解C．向 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入 溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量 固体，速率不改变12．下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是()。A．c(NO－3)＝1 mol•L－1的溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－B．含有较多Al3＋的溶液：HCO－3、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1 mol•L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－13.一瓶无色气体，可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的一种或几种;将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀产生。下面结论正确的是 （ ）①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、 溴化氢、二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳 ⑥原气体中肯定含有氯化氢A.①③④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.③④⑥14、在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有 克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是 （ ）A.12.6克 B.16.8克 C.18.9克 D.25.2克15. 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是( )A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl16. 向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是( )A．a：Cl－； b：Na+； c：CO32－；d：HCO3－B．a：CO32－；b：Na+； c：C1－； d：HCO3－C．a：Na+； b：CO32－； c：HCO3－；d：Cl－D．a：Na+； b：HCO3－； c：C1－； d：CO32－第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17.（10分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式 。（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。 。②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系（电荷守恒式） 。（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：①C与水反应的化学方程式为 。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是 。18．（16分）其中可能存在如下离子的某无色溶液：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。（3）沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。（4）气体甲的成分有哪几种可能 。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。19．(11分) 原子序数依次递增的短周期元素X、Y和W，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
