北京四中2013届高三上学期期中测试化学试题(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式： B．CO2的比例模型 C．甲基的电子式： D．油酸的分子式：C18H32O23．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是X Y ZA． 钠元素 主族元素 短周期元素B． 电解质 化合物 纯净物C． 氢氧化铁 胶体 分散系D． 置换反应 氧化还原反应 放热反应4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中： K+、ClO-、SO42-、SCN-6．下列除杂操作正确的是物质 杂质 试剂 提纯方法A 苯 苯酚 溴水 过滤B 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气C 乙酸乙酯 乙酸 稀氢氧化钠溶液 混合振荡、静置分液D 硬脂酸钠 甘油 氯化钠固体 盐析7．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－8．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是 A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a?b9．对 的表述不正确的是A．该物质能发生缩聚反应 B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:110．在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解A．①②④⑤ B．④⑤ C．②③ D．④11．有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为A．(2b-4a)/w B．(b-a)/w C．(2b-2a)/w D．（b-2a）/w12．将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A．0.3mol NO2 和0.3mol NO B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D．0.6mol NO13．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是比较项 依据的化学反应事实A． 比较Cl和S的非金属性 Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑B． 比较Fe2+和Br－的还原性 6FeBr2+ 3Cl2(过量)＝2FeCl3+ 4FeBr3C． 比较氯化银和碘化银溶解性 AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq)D． 比较碳酸和苯酚的酸性 C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO314． T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是 A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L•min)B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L15．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是实 验 现 象 离子方程式A． 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 4H+ + 4I- + O2 == 2I2 + 2H2OB． 溶液由浅绿色变为红色 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3C． 溶液由黄绿色变为无色 Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2OD． 有白色沉淀生成溶液由红色变为无色 Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+H2O16．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) △H = Q kJ•mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 容器体积/Lc(Y)/mol•L-1温度/℃ 1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是A．m＞n B．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动17．以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．③⑤18． 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：O=O(g) H-H(g) H-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 X 463则表中X为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ19．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3二、填空题（共6道大题，62分）20．（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。21．（ 9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。③Cl2中含有少量HCl气体，可用
