山东省聊城市某重点高中2013届高三上学期第三次调研考试化学试题考试时间：100分钟；第I卷（选择题）评卷人 得分一、选择题1．下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式： B．铯—137：137CsC．O2―的结构示意图： D．乙烯分子的球棍模型： 2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－B．c(H+)= 的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3•H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2OB．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O 4．下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱： B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液 D．图4制备并收集少量NO2气体5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法不正确的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是HNO3C．当X是强碱时，C在常温下是固态单质D．B也可在O2作用下直接转化为D6．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1B．乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH7．用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子中含有一个手性碳原子B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色8．下列实验方法和解释或结论都正确的是实验目的 实验方法 解释或结论A 检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键 将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色 丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B 确认某无机酸浓溶液的溶质 用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟 该无机酸一定为盐酸C 鉴别一份红棕色气体成分 湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝 该气体一定为Br2D 探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件 高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层 高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应9．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯) B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小10．在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=－Q kJ•mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度 c(NH3) (mol/L) c(O2 ) (mol/L) c(NO) (mol/L)起始 0.8 1.6 0第2min 0.6 a 0.2第4min 0.3 0.975 0.5第6min 0.3 0.975 0.5第8min 0.7 1.475 0.1第10min 0.7 1.475 0.1下列说法错误的是A．反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L•min)B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ•mol-111．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC.若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小12．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)13．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液14．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于15．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )图1 图2 图3 图4A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000 mol•L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 > v逆16．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 + 3H2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是 A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是负极 C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4 = 2H2O D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L17．现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D． 1∶3∶118．有四组同族元素的物质，在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各项中正确的是A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB.第二组物质只表示氧化性，不表现还原性C.第三组物质中C的沸点最高，是因为c分子量最大D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te19． 2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3 C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D．该物质的一氯代物共有9种20．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol•L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别 ① ② ③ ④V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8下列结论正确的是A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) = 3.0 mol•L－1B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = 6 mol•L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
