02-02离子反应21．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A．自来水B．0.5mol•L－1盐酸C．0.5mol•L－1H2SO4D．0.5mol•L－1NaNO33．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．HClC．BaSO4D．NaOH溶液4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－ H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO ＋2H＋ H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋ 3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－ AgCl↓6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO 、NOC．Na＋、H＋、Cl－、CO D．K＋、Cu2＋、NO 、SO 、7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K＋、Na＋、NO 、MnO B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋ D．Na十、Ba2＋、OH－、SO8．对电解质的叙述正确的是（） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3B．CO 十2H＋ CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20C．Ca2＋＋CO CaCO3↓ Ca（NO3）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－ H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2010．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－ H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋ Mg2＋＋H2O＋CO2↑11．下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO 、NOC．CU2＋、K＋、SO 、NO D．Na＋、HCO 、OH－、Ca2＋12．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO 、S0 、CO 、Cl－。（1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有______存在。（2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。13．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳14．把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO ＋2H＋ CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－ AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－ Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－ S0 ＋H2O15．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。16．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO 六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。答案及详解：1、D 解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。2、AD 解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中B、C反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D中加入NaOH没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。3、BC 解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C是符合条件的，其中HCl在水溶液中可以导电，BaSO4在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。故答案应选B、C。4、CD解析：各选项所对应的离子方程式为：A．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO BaSO4↓＋2H2O B．Fe（OH）3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O C、D：H＋＋OH－ H2O5、D解析：A中的CaCO3不能拆成离子形式；B中反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO BaSO4↓＋2H2O；C的离子方程式不符合客观事实；D是正确的。6、D 解析：A中可发生离子反应H＋＋OH－ H2O及Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓；B中可以发生反应Ba2＋＋CO BaCO3↓；C中可发生反应CO ＋2H＋ H2O＋CO2↑；D各离子相互之间不能发生反应，故应选D。7、B 解析：A中的MnO 在水溶液中显紫色；C中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D中要发生离子反应Ba2＋’＋SO BaSO4↓，故答案应选B，只有B符合要求。8、D 解析：A不正确，如SO2通入水中溶液能导电，但电解质是H2SO3。B不正确。如HCl是电解质，但液态HCl不导电，因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误。D是电解质的定义，故正确。9、CD 解析：A、B不正确，因为CuCO3、BaCO3不能拆写成离子形式。C、D正确。10、AB 解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca（HCO3）2是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后Ca2＋的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2＋，故B选项也不正确；C正确；MgCO3难溶于水，不能写成离子，D正确。11、C 解析：溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A中Mg2＋和OH－能起反应生成Mg（OH）2沉淀；B中H＋和CO 、Ca2＋和CO 都能起反应；C中可以；D中HCO 和OH－、Ca2＋和OH－都能起反应。12、（1）S0 、CO（2）SO 、S0 、CO（3）Ba2＋Ag解析：当溶液中有大量H＋存在时，H＋与S0 、CO 会生成气体SO2和CO2；Ba2＋可以分别和SO 、S0 、CO 生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，上述所有阴离子都不可能存在。13、（1）Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O（2）CO ＋2H＋ H2O十CO2↑（3）Cu2＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋Cu（OH）2↓（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3↓＋H2O14、（1）K2CO3＋H2SO4 K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaCl AgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOH Na2SO3十H2O（或其他合理答案）15、（1）2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O（2）Ba2＋＋SO BaSO4↓解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子反应式是2H＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入B（OH）2的离子反应式为Ba2＋＋SO BaSO4↓。点评：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。16、（1）OH－Cl－K＋（2）铁粉Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋KNO3解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲厂废水含OH－、C1－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO 。（2）加入铁粉回收银Fe＋2Ag＋ Fe2＋＋2Ag↓（3）混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；C1－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。点评：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外，还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋、Fe3＋、MnO 等都有颜色，若为无色则说明其不存
