02-02离子反应5一、 选择题（每小题3分，共51分，且每小题只有1个选项符合题意）1、电解质是指A、导电性很强的物质 B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质2、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3、下列反应属于离子反应的是A、实验室选用高锰酸钾制取氧气 B、氢气在氧气中燃烧生成水C、煅烧石灰石制取生石灰 D、用锌粒和盐酸制取氢气4、下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是A、氯化钠固体粉末 B、KOH溶液C、乙醇 D、银丝5、根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是A、盐不能电离出阳离子 B、盐不能电离出阴离子 C、盐不能电离出H+或OH- D、盐不能电离出共同的离子6、下列电离方程式书写错误的是A、BaSO4==Ba2++SO42- B、H2SO4==2H++ SO42- C、KClO3==K++Cl-+3O2- D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-7、下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z ，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符A、 置换反应、氧化还原反应、化学反应 B、胶体、分散系、混合物C、非电解质、电解质、混合物 D、碱性氧化物、金属氧化物、氧化物8、下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-9、对于反应①氢氧化钠和盐酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化钙和盐酸；④金属铁和稀硫酸；不论怎么改变反应物用量，均可以用有一个离子方程式表示的是下列中的A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④10、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是A、X是一定为电解质 B、X可能为非电解质 C、X只能是盐类 D、X可以是任何化合物11、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A、 把金属铁放入稀硫酸中：Fe +2 H+== Fe3++H2 ↑ B、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2 H+== CO2 ↑ +H2OC、氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2 H+== Cu 2++2 H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-+ H++OH-== Ba SO4 ↓ + H2O12、能用H++OH-== H2O表示的是A、NaOH溶液和CO2的反应 B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应C、NaOH溶液和盐酸反应 D、氨水和稀H2SO4的反应13、在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的Cu SO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是A、Zn粒 B、BaCl2溶液 C、KOH溶液 D、Ba（OH）2溶液14、下列各选项给出的化学反应中，其符合“电解质（Ⅰ）电解质（Ⅱ）=== 电解质（Ⅲ）+电解质（Ⅳ）”的选项应该是A、Zn+ H2 SO4=== Zn SO4+ H2 ↑ B、CaCO3 CaO+ CO2↑ C、CH4+2O2 CO2+2 H2O D、BaCl2+ Na2 SO4===Ba SO4 ↓ +2 NaCl15、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是A、0．2 mol／L NaCl溶液 B、0。15 mol／L MgCl2溶液C、0．2 mol／L BaCl2溶液 D、0。25 mol／L HCl溶液16、浓度为0。50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10。00ml ，与0。40 mol／L的NaOH溶液12。50 ml恰好完全反应生成沉淀，则n等于A、 1 B、2 C、3 D、417、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体） 二、 填空题（共37分）18、（7分）现有下列10种物质：①水；②空气；③二氧化碳；④次氯酸；⑤熟石灰；⑥胆矾（CuSO4•5H2O）；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠；⑨硫酸铵；⑩铁。请将以上物质的序号填在所属类别的横线上：属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 ；从电离的角度分类，属于酸的是 ，属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于非电解质的是 。19、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。⑴若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；⑵若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；写出B、D与盐酸反应的离子方程式： ；20、（12分）将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。向Cu SO4溶液中滴加NAOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 21、（8分）某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。⑴甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 ；⑵乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 ，因为 （填离子方程式）；⑶有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，所以可用来浇灌农田。三、计算题（共12分）22、现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14。51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。回答下列问题：⑴写出所有相关的离子方程式；⑵求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。 参考答案：一、选择题目 1—5 BDDDD 6—10 CCDCA 11—15 CCDDC 16—17 AC二、填空题 18、①②①③⑩④⑤⑥⑧⑨③19、BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3Ag++Cl-===AgCl↓ CO32-+2H+===CO2↓+ H2O 20、白色沉淀 Ba2++SO42-===BaSO4 ↓ 某个反应 所有同一类型Cu2+ Na+ SO42- Cu2++2OH-===Cu（OH）2 21、⑴K+ Cl- OH- ⑵铁粉 Ag 2 Ag++Fe===2 Ag+Fe2+⑶Ag+ 、Cl- 、Fe3+ 、OH- 、K+ 、NO3-三、计算题22、⑴Ba2++ CO32-===Ba CO3↓ Ba2++ SO42-=== Ba SO4 ↓ Ba CO3+2H+=== Ba2++CO2 ↑+ H2O⑵ 0.200mol•L-1
