02第二章 《化学物质及其变化》单元检测1一、 选择题1．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列变化中，属还原反应的是( )A．Cl-→Cl2 B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO23．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO25．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ） A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应6．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质7．下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A．动物呼吸 B．植物光合作用 C．金属生锈 D．石膏点制豆腐8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ） A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl C． K+和SO42- D． Ag+和NO39．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（ ） A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液10．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ） A．分散系不能发生丁达尔现象 B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色12．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（ ） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌Ｄ．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL沸水中,边加边振荡13．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（ ）A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸14．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．MnO4-、K+、S2-、Na+15．下列叙述正确的是（ ）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质16．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O二、非选择题17．电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于 。18．在氧化还原反应中，氧化剂____¬¬__电子，发生的反应是______¬¬¬¬___反应；还原剂___¬¬_____电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为______ __ _，生成物中铁是______ _价，铁与盐酸的反应式为______ __，生成物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。20．NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO4，为检验两种物质的存在，请你根据所选择的试剂，按实验步骤的先后顺序写出相应的化学方程式： 21．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃娶渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。22．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）① 。② 。③ 。23．下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）⑴CuSO4•5H2O 金刚石 食盐水 NaOH ⑵H2O CO2 H2SO4 CaO ⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 24．取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案：1．A 2．BD 3．D 4．D 5．C 6．CD 7．D 8．A 9．B 10．AC 11．C 12．D 13．B 14．BD 15．C 16．D 17．水溶液、熔融状态、化合物、电离、电解质18．得到、还原、失去、氧化、2Fe+3Cl2=3FeCl3、+3、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、+2、强19．N S、C、KNO3 S、C、CO2、K2S NO220．2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl21．⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解22．⑴血液也是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固⑵①硝酸银溶液②碘水③丁达尔现象、加热凝聚等23．⑴食盐水、纯净物⑵H2SO4、氧化物⑶Mg、化合物24．0.09mol、0.01mol
