03-02几种重要的金属化合物2一、选择题：（本题共11小题，每小题5分，共55分）1．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1 2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A．0.44gB．0.88gC．0.66gD．都不是4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙5．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸D．氨水6．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 （Mg2＋）为0.2mol•L－1, （Cl－）为1.3mol•L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L－1NaOH溶液的体积为（）A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL7．在 Lal2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体 g,溶液中SO 的物质的量浓度是（）A． mol•L－1B． mol•L－1C． mol•L－1D． mol•L－18．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③ C．①②③D．③②9．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液10．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O3二、填空题：（18分）12．往一金属易拉罐内（内空）放入一满角匙的某白色晶体，摇动几下后，立即注入50mL6mol•L－1氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起。（1）要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是______；往罐内加入的白色晶体是______；（2）罐壁变瘪的原因是______，反应方程式是______；（3）罐再度鼓起的原因是______，反应方程式是______。三、实验题：（14分）13．用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是________。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是________。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管工和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。四、计算题：（13分）14．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?答案及详解：1．D解析：NaHCO3与石灰水反应时，反应物的量不同，产物也不相同，但不管以何种比例混合，都有CaCO3生成。当加入少量石灰水时，反应方程式为：2NaHCO3＋Ca（OH）2 Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O；当加入过量的石灰水时，反应方程式为：NaHCO3＋Ca（OH）2 NaOH＋CaCO3↓＋H2O。故C正确。物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应可得等量的CO2，故D不正确。2．D 解析：A中能产生气体且能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3；B中有白色沉淀生成的是Na2CO3；C中反应速度快（剧烈）的是NaHCO3；D中两者均可与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，故无法用于鉴别。3．C解析：0.8gNaOH若全部转化成Na2CO3，则其质量为1.06g＜1.37g；若全转化成NaHCO3，则其质量应为1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO2时实际上生成了Na2CO3（ mol）和NaHCO3（ mol）的混合物。依Na原子守恒，得2 ＋ ＝0.02，且有：106 ＋84 ＝1.37，解得 ＝0.005mol， ＝0.01mol，故通人CO2的物质量为 ＋ ＝0.015mol,质量为0.015mol×44g•mol－1＝0.66g。4．D解析：由题给条件，可知将甲蒸发掉一半水分，溶质的量并未发生变化，故完全反应时消耗的盐酸应与丙相同，甲丙很容易判断。由于存在如下关系式：2NaOH～Na2CO3～2HCl，可知向乙中通入量CO2后部分NaOH变为Na2CO3，而生成的Na2CO3在与盐酸反应时会消耗与NaOH变质前等量的盐酸，故完全反应后，所需盐酸溶液的体积应是相等的，即甲＝乙＝丙。
