04-02氯(富集在海洋中的元素)N 31.下列关于氯水的说法正确的是 A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D.氯水久置数天后溶液酸性增强2. 0.1mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1g,这种元素是 A．Na B．Mg C．Fe D．Cu3.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是 A. AgNO3 B.酚酞试液 C.紫色石蕊试液 D.饱和食盐水 4.下列说法正确的是A. Cl－和Cl2都为黄绿色 B. Cl－和Cl2均有毒C. Cl－和Cl2都有氧化性 D. Cl－比Cl2稳定5.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是A．NaHCO3 B．AgNO3 C．FeCl2 D．AlCl36.下列说法正确的是A.氯化氢是纯净物，盐酸是混合物 B.熔融状态下，氯化氢和盐酸都导电C.液态氯化氢的成分与盐酸相同D.打开盛浓盐酸的细口瓶，在瓶口上方看到的白雾是氯化氢7.下列有关氯气的叙述错误的是A.氯气与液氯的组成相同B.Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可杀灭水中的细菌，所以Cl2常用来消毒生活用水C.点燃是使Cl2跟H2化合的唯一条件D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物8.为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须 A.清洗干净 B.充入惰性气体 C.除去铁锈 D.彻底干燥9.下列对氯气的描述中，不正确的是( )A.在标准状况下，氯气的密度为3.17 g/L B.实验室不能用排水法收集氯气C.液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质 D.只有湿润的氯气才显示其漂白性10.下列物质间的反应不能称为燃烧的是A.铁丝在纯氧中加热 B.将氢气在空气中点燃后伸入氯气中C.金属钠露置在空气中 D.将铜丝在空气中加热后伸入氯气中11.下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl312.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸13.有氯气和氧气的混合气体125 mL，将点燃的氢气放入混合气体中，待混合气体完全反应后，测得消耗氢气200 mL（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中氯气和氧气的体积比是A.2∶3 B.3∶2 C.3∶5 D.5∶4 14.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl2 D．NaCl 15.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是A.液氯 B.新制氯水 C.次氯酸 D.CaCl2溶液16.根据下列要求各写一个化学方程式：（1）反应中氯元素被还原： 。（2）反应中氯元素既被氧化，又被还原： 。（3）反应中氯元素既不被氧化，又不被还原 。17.将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液； B.FeCl2溶液； C.Na2CO3溶液；D.AgNO3溶液。 观察有何现象？写出有关的离子方程式A： ； ；B： ； ；C： ； ；D： ； 。18.今有H2、Cl2的混合气体100mL（标准状况），其中一种气体为55mL，光照使两种气体发生反应后，恢复到标准状况，气体体积为 mL，为了证明反应后气体中有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状况，若：（1）若剩余 mL气体，证明有 剩余，理由是 （2）若溶液有 性质，证明有 剩余，理由是 19.现有X、Y、Z三种元素，①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有杀菌作用。（1）试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质（用元素符号和化学式表示）。
