第1节《化学能与热能》单元练习 （ 分值：100分；时间：30分钟） 一、选择题（本题共6小题，每题6分，共36分） 1.下列说法不正确的是 ( )。① 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧② 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 ③ 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④ 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 2．吸热反应一定是 ( )。 A．释放能量 B．贮存能量 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．反应物总能量低于生成物总能量3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源 C．电能是一级能源 D．水力是一级能源4．下列反应属于放热反应的是( )。 A．氢气还原氧化铜 B．氢气在氧气中燃烧 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5．下列反应属于吸热反应的是( )。 A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2•8H20与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2S04反应制取H26．下列说法不正确的是( )。 A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．燃料有足够的空气就能充分燃烧 D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 二、填空题（本题共6小题，每空3分，共64分）1、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者 。2、 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因 。 从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于 。3．不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的 也不同。放热反应的宏观表现是 ，其微观表现是 。 4．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。 若 ΔH〈 0代表放热，ΔH 〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是 。 5．有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是 A． 可消除对大气的污染 B可节约燃料C． 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源 6．※ 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ：C(s)+O2(g) CO2(g) ( 放热Q1 kJ ) 途径Ⅱ：先制水煤气 C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) 试回答下列问题： （1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。 （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______ 。（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义
