1、（2009•平顶山模拟）学习化学的目的就是为了从化学的视角来认识、解决并解释生产生活中的化学问题和现象。下列关于金属的说法中，正确的是（ ）
A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观
B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染
C．常用铜作电线而不用银，是因为铜的导电性比银好
D．不锈钢常用于制医疗器械、炊具等，是因为不锈钢的抗腐蚀性好
2、（2009•长春模拟）流失在海外的圆明园稀世生肖鼠首和兔首是我国的珍贵文物，它们是由铜、锡、锌等熔合的材料铸造而成。这种材料不属于（ ）
A．金属材料 B．合金 C．混合物 D．合成材料
3、（2008•揭阳）下列有关铁的描述不正确的是（ ）
A.人体的铁元素主要存在于血液中 B．铁具有良好的导电性和导热性
C.铁在潮湿的空气中形成致密的保护膜 D．铁质容器不能盛放硫酸铜溶液
4、（2009•黑龙江模拟）下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
B.铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈
C.钛具有极强的抗腐蚀性，可以来制造轮船外壳
D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼
5、（2008•济南）将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的 ( )
A．0.1g B．0.2g C．2.7g D．2.0g
6、（2009•枣庄模拟）人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（ ）
A.铜 B.铁 C.铝 D.铅
7、(2008•临沂)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是 ( )
A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
8、（2009•徐州模拟）中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱。从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（ ）
A．一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质
B．氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜
C．铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜
D．单质铁从铜盐溶液中置换出铜
9、（2009•上海模拟）化学变化2Mg+CO2 C+2MgO中，氧化剂是（ ）
A、Mg B、CO2 C、C D、MgO
10、(2008•宜昌)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是 ( )
A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜
11、(2009•潍坊)为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
12、(2008•恩施自治州)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
13、（2009•通州模拟）北京2008奥运会金牌为金镶玉，某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材质粉末少量，加入试剂X。则X不可以是下列试剂中的（ ）
A．硫酸锌溶液 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
14、(2008•山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
15、(2008•烟台)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）
A、溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B、溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C、溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D、溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
二、填空题（共33分）
16、(2008•达州)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式 。
（2）由此判断，金属的活动性：Fe Cu。（用“＞”、“＜”填空）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 。
17、（2009•岳阳模拟）铁和铝在生产和生活中都非常重要，但全世界每年都有大量金属因锈蚀而损失，防止金属锈蚀，保护金属资源成为全世界科学家研究的重要课题。
①铁合金包括 和
②防止铁制品生锈措施之一是刷漆，其原理是
③废旧金属的回收和再利用的意义是① ②
18、（2009•辽宁模拟）将下列没写全的金属活动性顺序表中的金属填全，并回答问题：
（1）K Ca Na Mg ___________ Pb （H）Cu _______ Pt Au；
（2）下列给出的每组中的两种物质，能发生置换反应的，请在横线上写出化学方程式，不能反应的，请说明理由。
①金属钾与稀盐酸：____________________________________；
②铜与硝酸汞溶液：____________________________________；
③氯化镁溶液与铜：____________________________________。
（3）如果要验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，你要选择的一组试剂是：
___________________________________________________。
19、（2009•天津模拟）金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。
（2）铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是 。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出② ③两步的化学方程式 、 。
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
（4）在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。
三、实验探究题（共16分）
20、（2009•河北）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；
猜想二：铁>铜>锰；
猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：
。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。
【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。
。
21、(2008•盐城)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。
[实验目的]
测定某生铁样品中单质铁的质量分数。
[资料支撑]
生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。
[实验方案]
生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。
[实验过程]
(1)取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g。
[数据处理]
计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________
[交流讨论]
(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；
(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________；
(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为____________。
四、计算题（6分）
22、（2009黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。中.考.资.源.网
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。
（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）请在图4中画出在50.0g样品中加稀 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。
图4
【答案】
11、C
12、A 解析：甲乙丙放入CuSO4溶液中甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象说明，甲、丙排在Cu的前面，乙排在后面，且甲与酸反应产生气泡的速度明显比丙的快，说明甲比丙活泼。
13、A 解析：无论是金银合金还是铜锌合金其都不能与硫酸锌反应，所以加入硫酸锌没有必要。
14、C 解析：溶液的质量随着稀硫酸的增加而逐渐增加，不会停止不动。
15、B
20、【作出猜想】铁>锰>铜
【设计实验】（2）硫酸铜溶液（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）
【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
21、[数据处理] 87.5%。
[交流讨论]（1）左 （2）确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 （3）8.25%
解析：生成H2的质量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g
设生铁样品中含铁的质量为x。
Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑
56 2
x 1.0g
生铁样品中铁单质的质量分数为
%=87.5%
