第一节 用微粒的观点看物质
知识归纳
1．无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都存在 ，不同物质微粒间的空隙 。在固体、液体物质中，微粒之间的距离 ，在气体物质中，微粒之间的距离 。所以，气体通常比较容易被 ，固体和液体 。
答案：空隙 不同 较小 较大 压缩 很难被压缩
2．高锰酸钾是一种 色固体，取一小颗粒的高锰酸钾放人5 mL水中，会看到溶液变成 色，发生这种现象的原因是 。
答案：紫黑色 紫红色 构成物质的微粒不断运动，构成高锰酸钾的微粒被分散到水中
3．在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，很可能会使浅颜色的衣服染上深颜色。这其中的原因是 。
答案：微粒在不断运动
4．将50 mL的酒精与50 mL的水混合后，总体积小于100 mL，这是因为
。
答案：微粒之间存在空隙，酒精微粒分散到水的空隙中
5．取2支大小相同的医用注射器，将栓塞往外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推人。内装 的注射器容易被压缩，其中的原因是(用分子的观点解释) 。
答案：空气 微粒之间存在空隙，气体分子之间的空隙比液体、固体间的空隙要大得多
6．物质的微粒性是指：(1)所有物质都是由肉眼看不见的、极小的 构成的；(2)微粒是在 的，并且温度越高， ；(3)微粒之间存在 ，在固体、液体中，微粒之间的距离 ，在气体物质中，微粒之间的距离 。
答案：微粒 不断运动 运动越剧烈 间隙 较小 较大
7．请你将下列日常生活现象与其相应的原理用连线连接。
⑴热胀冷缩 a微粒在不停地做无规则运动
⑵花香四溢 b物质是由肉眼看不见的微粒构成的
⑶食物腐败 c发生化学变化，微粒种类发生改变
⑷空气看不见、摸不着 d微粒之间存在间隙
答案：⑴d ⑵a ⑶c ⑷b
方法研习
1．下列有关微粒的说法中，正确的是 ( A )
A．所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的
B．同种微粒的性质不同
C．发生物理变化时，微粒间的距离保持不变
D．微粒之间是紧密排列的，没有空隙
2．“酒香不怕巷子深”这句话最能说明化学知识中的 ( C )
A．微粒都很小 B．微粒之间存在间隙
C．微粒在不断运动 D．微粒保持物质的化学性质
3．固态碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变成蓝色。这一实验事实说明了 ( D )
A．微粒始终在做无规则的运动 B．微粒之间存在间隙
C．微粒之间存在引力和斥力 D．微粒能保持物质的化学性质
4．下列现象既能说明分子之间有间隔，又能说明分子在不停地运动的是 ( C )
A．人在花园中能嗅到花的香气 B．湿衣服经晾晒变干
C．固态碘受热变为蒸汽 D．空气受压体积变小
5．夏天，给自行车轮胎充气时，不要充得太足，其原因是 ( C )
A．温度升高，构成气体的微粒体积增大
B．构成气体的微粒之间的空隙太大，使轮胎爆炸
C．车轮摩擦时会产生热量，使气体的微粒间间隙更大，造成气体体积膨胀而爆炸
D．夏天温度高，使空气中可能含有的可燃性气体因达到着火点而发生爆炸
6．下列现象不能反映出构成物质的微粒所具有的性质的是 ( D )
A．酒精灯不盖灯帽其中的酒精会减少
B．将糖放入水中糖不见了，水却变甜
C．衣柜里卫生球消失了仍可闻到其气味
D．敲击玻璃，玻璃会变成碎片
7．0℃的水继续冷却，结成冰后，水的微粒间的间隙 ( B )
A．不变 B．增大 C．减小 D．不能确定
8．下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变化的是 ( C )
A．水受热沸腾，酒精燃烧 B．汽油挥发，动物的呼吸作用．
C．剩饭变馊，铁锅生锈 D．玻璃破碎，西瓜榨成汁
9．为了预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊的气味。这种现象说明 ( D )
A．微粒的质量很小 B．微粒是由更小的微粒构成的
C．微粒间有一定的间隙 D．微粒是不断运动的
10．下列物质中属于纯净物的是 ( C )
A．洁净的空气 B．碘酒 C．碳酸氢铵 D．河水
11．利用微粒的知识解释：
(1)湿衣服晾在太阳下容易干，是因为 ；
(2)在很远的地方可以闻到花的香味，这是因为 ；
(3)可以将大量的氧气压缩到一定体积的蓝色钢瓶中，是因为 ；
(4)一滴水中的微粒个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，这是因为 ；
(5)水受热变成水蒸气，体积变大，说明 ；
(6)糖块放进一杯水里，整杯水都有了甜味，说明 。
答案：⑴水的微粒在不断运动，温度越高，运动越剧烈
⑵花的微粒在不断运动
⑶氧气的微粒间存在间隙，气体间隙较大
⑷水是由肉眼看不见的、很小的微粒构成的
⑸水的微粒间存在间隙，温度上升，间隙增大
⑹构成物质的微粒是保持物质化学性质的一种粒子
12．如图3–1所示，上瓶盛的是空气，下瓶盛的是红棕色的二氧化氮气体。当抽出玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐 ，最后，上、下两瓶颜色 。此现象说明 。当两瓶气体混合后微粒 (填“继续”或“停止”)运动。
答案：变浅 相同 构成物质的微粒在不断运动 继续
13．请用分子、原子的观点解释下列问题：
(1)氢气球升空到一定高度会爆炸，火药在一定条件下也会爆炸，他们有什么不同?
。
(2)打开酒精瓶，会嗅到一股特殊的气味，为什么?
。
(3)有时向冷的玻璃杯中倒开水，玻璃杯会破碎，为什么?
。
(4)白糖放到水中后逐渐会消失，为什么?
。
答案：⑴氢气球爆炸是因为上升至高空后，外界的大气压强减小，气体的微粒间隙逐渐增大，最终无法承受压力，而使气球爆炸，该过程属于物理变化过程；而火药爆炸则是因为发生了化学变化，在有限的空间内产生了大量的热和气体，该过程属于化学变化过程。
⑵微粒在不断运动，酒精易挥发，打开瓶盖后，构成酒精的微粒扩散到空气中
⑶微粒间存在间隙，温度升高，间隙增大。向冷的玻璃杯中倒开水，使玻璃的温度骤然升高，构成玻璃杯的微粒之间的间隙骤然增大而无法承受，从而使之破裂。
⑷物质都是由肉眼看不见的微粒构成的，白糖放入水中后，白糖微粒就被分散到水的间隙中。
拓展探究
1．水煮沸时水蒸气为什么会将壶盖顶开?
答案：微粒在不断运动，温度越高，运动越剧烈。水煮沸时，使构成水蒸气的微粒运动变得很剧烈，足以将壶盖顶开。
2．酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，试解释其中的原因。
答案：微粒在不断运动，酒精具有挥发性，气化的过程中需要热量，酒精由液体变为气体扩散到空气的过程中，从手臂上吸收热量，从而使人感觉到十分凉爽。
3．长期堆放煤球的地面泥土为什么会变成黑色?
答案：微粒在不断运动，构成煤球的微粒扩散到了地面上，使泥土变黑。
4．某同学在家做如图3–2所示实验：在一个玻璃容器中加入100 mL水，在容器外壁划一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的 (填“上方”或“下方”)。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线 (填“上升”或“降低”)了。通过这一现象请你解释其中的原因 。
答案：上方 降低 构成蔗糖的微粒扩散到水中，使总体积变小
5．如图3–3所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到A中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不发生反应)，而B中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象，你能得出的结论有：
⑴ ；
⑵ 。
答案：⑴微粒在不断运动 ⑵二氧化氮密度比氢气大
第二节 构成物质的基本微粒
知识归纳
1．物质是由 、 、 等微粒构成的，例如氧气是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 。
答案：分子、原子、离子 氧分子 铁原子 氯离子和钠离子 二氧化碳分子
2．原子是由居于原子中心的 和核外 构成的。其中 带正电荷， 带负电荷。所带正电荷 (填“大于”、“小于”或“等于”)负电荷。原子核又是由 和 两种微粒构成的，其中 不带电，每个质子带一个单位的 电荷。
答案：原子核 电子 原子核 电子 等于 质子和中子 中子 正
3．根据水电解的反应填空：
(1)水是由水 构成的，通电后被分解为氧 和氢 ，每两个氧 构成一个氧 ，每两个氢 构成一个氢 ，大量的氧 聚集成为氧气，大量的氢
聚集为氢气。(以上各空均填“分子”或“原子”)
答案：分子 原子 原子 原子 分子 原子 分子 分子 分子
(2)该反应中发生变化的微粒是 ，不能再分的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒。
答案：水分子 氧原子和氢原子 化学变化中
4．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：
(1)能保持物质化学性质的微粒是 ；
(2)化学变化中的最小微粒是 ；
(3)能直接构成物质的微粒是 ；
(4)构成原子核的微粒是 ；
(5)带正电荷的微粒是 ；
(6)带负电荷的微粒是 ；
(7)不带电荷的微粒是 。
答案：⑴分子 ⑵原子 ⑶分子、原子 ⑷质子和中子 ⑸质子、原子核、阳离子 ⑹电子、阴离子 ⑺分子、原子、中子
5．国际上是以 的质量的 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 ，就是该原子的相对原子质量。由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 上。如碳的相对原子质量为 ；而某物质的相对分子质量等于 ，如二氧化碳的相对分子质量为 。
答案：一种碳原子 1/12 比值 原子核 12 构成分子的各原子的相对原子质量总和 44
6．将下列的科学家与其贡献用连线连接。
⑴英国科学家汤姆生 a精确的测量出铈(Cs)和铕(Eu)的相对原子质量
⑵英国科学家卢瑟福 b发现电子，证明了原子并不是构成物质的最小微粒
⑶英国科学家道尔顿 c进行了著名的α粒子散射实验
⑷我国科学家陈青莲 d提出了原子学说
答案：⑴b ⑵c ⑶d ⑷a
方法研习
1．下列物质中，由原子构成的是（ D ）
A．氯化钠 B．水 C．液氧 D．水银
2．下列关于原子的构成，正确的是 （ B ）
A．由质子和电子构成 B．由原子核和核外电子构成
C．由质子和中子构成 D．由中子和电子构成
3．下列关于原子的叙述中，正确的是 （ A ）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．原子中质子数一定等于中子数
C．原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成
D．原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的
4．下列说法中，正确的是 （ D ）
A．分子和原子的区别就在于分子大，原子小
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变•
C．流动的液体中分子是运动的，静止的固体分子是不动的
D．氮气是由氮分子构成的
5．下列物质中，存在氧分子的是 （ D ）
A．二氧化碳 B．水 C．高锰酸钾 D．液态空气
6．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是（ A ）
A．分子种类 B．相对分子质量 C．原子种类 D．相对原子质量
7．下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是（ B ）
A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现
B．水通电后可以得到氢气和氧气
C．水蒸气冷凝后变成水
D．固体碘升华
8．一种元素的原子变成离子时 ( C )
A．一定得到电子 B．一定失去电子
C．得失电子都有可能 D．既不得到电子也不失去电子
9．下列各种原子各lg。所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原予质量) ( C )
A．氧原子(32) B．铁原子(56) C．氢原子(1) D．碳原子(12)
10．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是 ( D )
A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子
11．下列物质属于混合物的是 ( C )
A．碱式碳酸铜受热完全分解后的固体剩余物
B．冰和水混合体
C．高锰酸钾受热完全分解后的固体剩余物
D．碳酸氢钠
12．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研究新领域，他运用了激光光谱技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 ( A )
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的方向
C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
13．已知两个离子Am+与Bn–的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为 。
答案：x–m–n
14．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有 质子， 个电子。
答案：3 2
15．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为 ，核外电子数为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为 。
答案：92 92 146
16．查阅相对原子质量的数据，计算下列物质的相对分子质量。
(1)Cl2 (2)P2O5 (3)KMnO4 (4)Ca(OH)2 (5)AgNO3 (6)BaSO4
答案：71 142 158 74 170 233
17．水受热变成水蒸气和水通电电解生成氢气和氧气有何区别?请用分子、原子观点解释。
答案：水受热变成水蒸气，是水分子之间的间隙增大，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电后被分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化。
拓展探究
1．下列化学变化中原子发生改变(变成为其他原子)的是（ D ）
A．物理变化 B．化学变化 C．化学反应 D．原子弹爆炸
2．等电子体具有原子数相同，电子数相同的特征，下列属于等电子体的一组微粒是( D )
A．NO和CO B．NO2和CO2 C．SO2和CO2 D．CO和N2
3．正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是 ( B )
A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
B．由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
C．由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的
D．由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的
4．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体有危害。此时可以用些硫粉撒在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞(HgS)。
(1)写出硫与汞发生化学反应的文字表达式： ；
(2)用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升现象。
答案：⑴硫＋汞→硫化汞
⑵温度上升后，汞原子之间的间隙增大，使水银的体积增大
5．1911年，一位科学家用一束平行的高速运动的α粒子(带2个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时，出现了三种实验现象：
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是
；
(3)极少数α粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是 。
答案：⑵原子内是“空”的，存在很大的间隙
⑶原子内有一个很小的原子核，原子核带正电
6．已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1／1836。下表是有关于原子的一些信息。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，你还能总结出哪些信息：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 l 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ 。
答案：⑴电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上
⑵原子核内不一定有中子
⑶数值上，原子的相对原子质量等于质子数和中子数之和
⑷中子数不一定等于质子数（其他合理答案均可）
第三节 组成物质的化学元素
知识归纳
1．元素是 的总称。由 组成的 叫单质；由
组成的 叫化合物；由 种元素组成的，其中一种是 元素的化合物叫氧化物。
答案：同一类原子 同种元素 纯净物 两种或两种以上元素 纯净物 两 氧
2．元素符号除了表示 以外，还能表示这种元素的 ，如Cl表示了
或 。书写元素符号时，第一个字母应 写，第二个字母应 写，如镁和锰的元素符号为 和 ；如果利用元素符号表示离子时，离子的 和 标注在元素符号的右上方。如带2个正电荷的铜离子的离子符号为 ，带1个负电荷的氯离子的离子符号为 。
答案：一种元素 1个原子 氯元素或1个氯原子 大 小 Mg和Mn 电荷数和电性 Cu2+ Cl–
3．空气中含量最多的元素为 ，地壳中含量最多的元素为 ，地核中含量最多的元素为 ，太阳中含量最多的元素为 ，海水中含量最多的元素为 ；人体中含量最多的元素为 。
答案：氮 氧 铁 氢 氧 氧
4．现有氧气、碳、镁、氧化铜、水、空气、碳酸氢铵、氢氧化钙、食盐水9种物质中，属于金属单质的是 ；属于非金属单质的是 ；属于氧化物的是 ，属于化合物的是 ；属于混合物的是 。
答案：镁 氧气、碳 氧化铜、水 氧化铜、水、碳酸氢铵、氢氧化钙 空气、食盐水
5．用化学符号表示：磷元素 ；2个硫原子 ；钠离子 ；n个镁离子 。
答案：P 2S Na+ nMg2+
6．写出下列各化学符号代表的意义：
⑴3H ；⑵O ； ；
⑶nCa2+ 。
答案：⑴3个氢原子 ⑵氧元素；1个氧原子 ⑶n个钙离子
方法研习
1．元素之间的根本区别是原子的 ( A )
A．核内质子数不同 B．核外电子数不同
C．核内中子数不同 D．相对原子质量不同
2．某药品说明书中标明：本品每100 mL含碘5 mg、镁65 mg、铜2 mg、铁1.5 mg、锰1 mg，这里所标的各成分是指 ( A )
A．元素 B．原子 C．分子 D．无法确定
3．下列说法中正确的是 ( B )
A．地壳中含量最多的元素是硅
B．人体中含有多种元素，它们的多少直接影响着人体健康
C．高锰酸钾中含有多种元素，所以它属于混合物
D．所有发现的元素中，大多数是非金属元素
4．有一种物质通过物理方法(物理变化)能得到两种不同的物质，该物质一定是 ( D )
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
5．人们通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素，对人体有害的是 ( D )
A．铁 B．碘 C．硒 D．铅
6．有关氢气、过氧化氢、氢氧化钙三种物质的叙述中，正确的是 ( C )
A．都含有氧元素 B．都是单质 C．都是纯净物 D．都是氧化物
7．下列各组物质中，在物质分类中，前者从属于后者的是 ( C )
A．金属、非金属 B．纯净物、混合物 C．氧化物、化合物 D．单质、化合物
8．下列化学用语中，通常只能表示微观意义，而不表示宏观意义的是 ( C )
A．Ca B．N C．2N D．He
9．下列有关说法错误的是 ( C )
A．含氧元素的化合物不一定是氧化物
B．纯净物不一定是有同种分子构成的
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质
D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
10．凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有 ( B )
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．水分子
11．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是 ( D )
A．Mg2+ B．H C．O2 D．Fe
12．加热下列物质后，生成物中没有氧化物的是 ( C )
A．高锰酸钾 B．金属铜 C．氯酸钾 D．铜绿
13．地壳中含量最多的金属元素为 ( C )
A．O B．Si C．Al D．Fe
14．甲醛(化学式为CH4O)是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是 ( A )
A．甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．甲醛是由水分子和碳原子构成的
C．甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的
D．甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的
15．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有利于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因 ( C )
A．价格便宜，不易生锈
B．铁锅中含有碳元素
C．烹调的食物中留有人体所需要的铁元素
D．传热快，保温性能好
16．关于钠原子和钠离子的认识不正确的是 ( C )
A．它们的质子数相同 B．它们的核外电子数不同
C．Na+比Na多一个电子 D．Na+最外层电子数为稳定结构
17．在符号2H、2SO2、2Ca、2H2O中，数字“2”表示的意义不尽相同，其中“2”的意义表示分子个数的有 ( B )
A．1个 B．2个 ． C．3个D．4个
18．填表：
元素名称 氮 氯 铝 磷 钡 铁
元素符号 C H Hg S
答案：
元素名称 碳 氢 汞 硫
元素符号 N Cl Al P Ba Fe
19．用大写字母H、N和小写字母a、e、g可以写成的元素符号有 。
答案：H N He Hg Na Ne
20．(1)研究发现，我国某些地区居民喜欢食用腌制食品，该食品中容易产生一种物质为二甲基亚硝胺，化学式为(CH3)2NNO，它与导致癌症高发有关，它是有 种元素组成的，每个分子中有 个原子，其相对分子质量为 。
(2)海洛因是我国政府明令严禁的毒品，其化学式为C21H23NO3，它是由 种元素组成的，每个海洛因分子中共有 个原子，其相对分子质量为 。
答案：⑴4 11 74 ⑵4 48 337
21．现有①四氧化三铁；②食盐水；③水；④高锰酸钾；⑤洁净的空气；⑥液氧；⑦二氧化锰；⑧铁粉；⑨澄清石灰水；⑩碱式碳酸铜10种物质。其中属于单质的是(填序号，下同) ；属于化合物的是 ；属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；其中含有氧分子的物质有 ；含有物质种类最多的物质为 ；含有元素种类最多的纯净物为 。
答案：⑥⑧ ①③④⑦⑩ ②⑤⑨ ①③⑦ ⑤⑥ ⑤ ⑩
22．指出下列化学符号中“2”所表示的含义
(1)2H ；(2)S2– ；
(3)2Ca2+ ； 。
答案：⑴2个氢原子 ⑵1个硫离子带2个单位负电荷 ⑶2个钙离子；每个钙离子带2个单位正电荷
拓展探究
1．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指 ( B )
A．铜元素 B．铜单质 C．氧化铜 D．铜原子
2．1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法不正确的是 ( C )
A．它的分子中含有60个原子 B．它的相对分子质量为720
C．它是一种新型的混合物 D．它是一种单质
3．有下列两组物质，每组中均有一种与其他物质所属类别不同，请在括号内写出该物质的名称或化学式，在横线上写出原因。
(1)食醋、白酒、加碘盐、水；(2)冰、干冰、氧化铁、水银
第一组：( ) ；
第二组：( ) 。
答案：（水）水为纯净物，其他为混合物
（水银）水银为金属单质，其他为氧化物
4．H2、O2、CO2三种物质中，请从多角度来分析，三种物质中不同于其他物质的一种及原因。
物质： ；原因： ；
物质： ；原因： ；
物质： ；原因： 。
答案：H2 不含氧元素，其余均含氧元素
CO2 为化合物，其余为单质
CO2 能溶于水，其余不溶于水（其他合理答案均可）
5．查阅课本附录中的元素周期表，找一下金属元素与非金属元素各自所在的区域，并分析元素的名称字母或偏旁与元素类别的关系。
答案：金属主要集中在元素周期表左边及下方，元素名称中均含有金字旁，除汞；非金属主要集中在元素周期表的右上方及右方，元素名称中含有气字头，石字旁，除溴。
第四节 物质组成的表示方法
知识归纳
1．用 和 的组合表示纯净物组成的式子，称为该物质的化学式。如二氧化碳的化学式为 ，氧化铜的化学式为 。
答案：元素符号 数字 CO2 CuO
2．化学式是全世界一致认同的表示 的化学符号。它源于一个基本的事实：任何纯净物都有 ，不同的物质 。因此化学式是对物质组成情况的真实反映。
答案：物质组成 固定的化学式 化学式不同
3．写化学式时，正价元素通常写在 边，负价元素通常写在 边，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的 。
答案：左 右 右下方
4．在金属化合物中，金属元素一般呈 价，非金属元素一般呈 价；在非金属氧化物中，非金属一般呈 价，氧元素一般呈 价；在化合物中，各元素化合价的 等于零。
答案：正 负 正 –2价 代数和
5．氢元素的化合价一般为 ，硫酸根的化合价为 ，铜元素的化合价为 ，铁元素的化合价为 ，铵根的化合价为 ，任何单质中元素的化合价为 。
答案：+1价 –2价 +2价 +2或+3价 +1价 0价
6．写出下列物质的化学式
铁 ，三氧化硫 ，氦气 ，硫酸铝 ，氯化钠 。
答案：Fe SO3 He Al2(SO4)3 NaCl
7．写出下列符号表示的含义
(1)3H2O
(2)nCO2 。
答案：⑴3个水分子 ⑵n个二氧化碳分子
8．某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98，则求：
(1)该R元素的相对原子质量。
(2)该化合物中R的质量分数是多少?
(3)要使化合物中含R元素的质量为64 g，需该化合物多少克?
答案：⑴32 ⑵32.7% ⑶196g
方法研习
1．下列物质的化学式书写正确的是 ( C )
A．氯化钠C1Na B．氧化铜CuO2 C．氧化镁MgO D．氦气He2
2．在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的 ( B )
A．氮分子的个数 B．氮原子的个数 C．氧原子数 D．氮元素的个数
3．对2P2O5的正确描述为 ( D )
A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
B．表示4个磷原子和10个氧原子
C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子
D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子
4．符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是 ( D )
A．“1”表示1个硫元素 B．“2”表示1个氢分子
C．“3”表示3个氢分子 D．“4”表示4个氧原子
5．某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为50％，则R的相对原子质量为 ( B )
A．64 B．32 C．16 D．8
6．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为( A )
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
7．已知某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93％，若其他成分中不含氮元素，则该尿样中含尿素[CO(NH2)2]的质量分数为 ( B )
A．1％ B．2％ C．3％ D．4％
8．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：Na2S，S，(M)，H2SO4，其中括号内的M可能是 ( B )
A．H2S B．Na2SO3 C．MgSO4 D．SO3
9．2003年5月，全国上下开展抗“非典”的防疫工作，为阻断病毒的传播，要求对各类公共交通工具(飞机、车、船)每天进行消毒，其中常用的“84消毒液”是一种含次氯酸钠(氯元素的化合价为+1价)的药剂。下列化学式为次氯酸钠的是 ( D )
A．NaCl B．NaIO3 C．NaClO3 D．NaClO
10．(1)按照要求写出下列物质的化学式
氮气 ；氖气 ；二氧化碳 ；硫磺 ；金属锌 ；
四氧化三铁 ；二氧化锰 ；水 ；氨气 ；碳酸氢铵 ；
铜绿 ；高锰酸钾 。
(2)写出下列化学式所代表的物质的名称
Cl2 ；He ；Ag ；C ；Si ；SO3 ；
Fe2O3 ；HgO ；CO ；MgS ；Na2SO4 ；
AgNO3 ；CaCO3 。
(3)写出下列各符号中数字“2”的意义
2H ；H2 ；2CO ；
2H2O ； ；
+2
CuO 。
(4)用化学符号表示：
两个氧原子 ；，n个水分子 ；3个镁离子 ；
硫酸铁中+3价的铁元素 ；四个五氧化二磷分子 。
答案：⑴N2 Ne CO2 S Zn Fe3O4 MnO2 H2O NH3 NH4HCO3
Cu2(OH)2CO3 KMnO4
⑵氯气 氦气 银 碳 硅 三氧化硫 氧化铁 氧化汞 一氧化碳
硫化镁 硫酸钠 硝酸银 碳酸钙
⑶2个氢原子 1个氢分子含有2个氢原子 2个一氧化碳分子 2个水分子；每个水分子中含有2个氢原子 氧化铜中铜元素的化合价为+2价
+3
⑷2O nH2O 3Mg2+ Fe2(SO4)3 4P2O5
11．(1)国家药品监督管理局于2000年11月16日要求各医药部门暂停使用和销售含PPA成分的康泰克等多种抗感冒药，PPA(苯丙醇胺)的化学式为C9H13NO，该物质是由 种元素组成的，一个PPA分子中含有 个原子，它的相对分子质量为 ，其碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比为 ，其中氮元素的质量分数为 。
(2)露天烧烤不仅产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4–苯丙芘，其化学式C20H12，该物质中碳元素与氢元素的质量比为 ，该物质的一个分子中共含有 个原子。
答案：⑴4 24 149 108∶13∶14∶16 9.4%
⑵20∶1 32
12．某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6％(假设杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为 。
答案：50%
13．人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为 。牛奶含钙丰富而又易吸收，且牛奶和钙的比例适中，是健骨的理想食品。右图3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一部分文字，请仔细阅读后回答问题：
(1)包装标签中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少要3.3 g，那么一盒牛奶含钙至少 g。
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(保留为0.1％)
(3)若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90％来自于牛奶，则一个人至少要喝多少盒牛奶?
答案：1004 ⑴0.11 ⑵39.8% ⑶2
拓展探究
1．常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( D )
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
2．已知，碘(I)元素有–1，+1，+3，+5，+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电的碘离子和带负电荷的碘酸根离子(IO3–)构成的，你认为它的化学式可能是下列中的 ( D )
A．I3O3 B．I2O7 C．I4O3 D．I4O9
3．某气体混合物中含有H2、CH4、C2H6三种物质中的两种或者三种，经测定其中碳、氢元素的原子个数比为1∶4.5，由此判断出该混合物中可能含有的物质的组合是：
⑴ ⑵ ⑶ 。
答案：⑴H2、CH4 ⑵H2、C2H6 ⑶H2、CH4、C2H6
4．天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图3-5所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结构晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100，试计算晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比 。
答案：6∶91
5．右图3–6是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
(1)一个水分子共有 个原子核、 个质子。
(2)一个Mg2+核外共有 个电子；Cl–的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
(3)通过上图你能发现哪些规律，请写出其中一条 。
答案：⑴3 10 ⑵10 Ne或Ar ⑶最外层电子数呈周期性变化（其他合理答案均可）
6．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是我国北方常食用的食物之一，每270 g中约含0.9 g明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，其相对分子质量为474。试通过计算说明，若成年人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否超出了安全摄人量。
答案：0.027g＞0.004g，超出了安全摄入量
整理与归纳
一、内容提要
二、专题讨论
1．分子与原子的本质区别
在化学变化过程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2．从微粒的观点认识和区分物理变化及化学变化
从微观的角度看，物质发生物理变化时，仅是微粒间的间隙发生了改变，而微粒本身没有改变；但当物质发生了化学变化时，实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，即化学变化的过程就是原子的重新组合的过程。
3．关于原子结构
(1)在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
(2)电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；
(3)原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
4．化学式表示的意义
宏观上：(1)表示某物质；(2)表示该物质是由哪些元素组成的。
微观上：(1)表示该物质的一个分子或一个原子；(2)由分子构成的物质还表示一个分子的构成情况；
5．有关化学式的计算
(1)计算化合物中原子个数之比
我们知道，化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中原子个数之比。如Fe3O4中，铁原子和氧原子个数比3∶4，CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。
(2)计算化合物中各元素质量比
以Fe3O4为例，可知其中铁原子与氧原子的个数比为3∶4，可设铁原子个数为3k，氧原子个数为4k；可以通过查表得到铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，则铁元素的质量和氧元素的质量比为Fe∶O=3k×56∶4k×16=21∶8。故在某一种化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量之间的比值。
(3)计算化合物中某一元素的质量分数
三、思维启迪
多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400 g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相同?
解析：解答本题，要先分别算出NH4HCO3和NH4NO3中氮元素的质量分数，再算出400 g NH4NO3中含氮元素的质量。先设质量为x的NH4HCO3含有氮元素的质量与400 g NH4NO3中含有的氮元素的质量相等。
经计算可得NH4NO3中氮元素质量分数为35％，NH4HCO3中氮元素的质量分数为17.7％。400 g NH4NO3中氮元素质量为400 g×35％=140 g
则设含有140g氮元素的碳酸氢铵的质量为x
则x×17.7％＝140 g；x＝790 g
该题另外还有一种解法是：根据化学式列出两种物质含氮原子数相等的关系式，再根据关系式进行计算。
从化学式可以看出，NH4HCO3含有的氮原子个数是NH4NO3中含有氮原子个数的0.5倍，若两者含有氮原子数相等，则NH4HCO3前面的系数为2，而NH4NO3前面的系数为1。关系式为：
2NH4HCO3 ～ NH4NO3
质量比为2×78＝158 80
即158份质量的NH4HCO3与80份质量的NH4NO3所含氮元素质量相等。
设NH4NO3质量为x
2NH4HCO3 ～ NH4NO3
158 80
x 400g
158∶80＝x∶400g
x＝790g
答案：790g碳酸氢铵与400g硝酸铵含氮元素质量相同。
第三章单元练习
一、选择题
1．下列说法中，不正确的是（ D ）
A．分子都是由原子构成的 B．原子核是由质子和中子构成的
C．原子是由原子核和核外电子构成的 D．分子的质量一定比原子的大
2．臭氧(O3)是一种有特殊气味的气体，微量的臭氧可以净化空气，有利于人体健康。臭氧属于( D )
A．混合物 B．化合物 C．氧化物 D．单质
3．下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是 ( B )
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O5
4．保持氢气的化学性质的最小粒子是 ( B )
A．氢原子 B．氢分子 C．2个氢原子 D．氢元素
5．下列各类物质中一定是由两种元素组成的物质是 ( D )
A．化合物 B．混合物 C．单质 D．氧化物
6．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（ D ）
A．分子很小 B．分子可以再分 C．分子之间存在间隙 D．分子在不断运动
7．已知R2O3的相对原子质量为160，则R的相对原子质量为 ( B )
A．32 B．56 C．27 D．120
8．某酸根离子R2O72–中R的化合价为 ( C )
A．+8 B．+7 C．+6 D．+5
9．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是 ( C )
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个二氧化硫分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧时，生成的物质是由同一种粒子构成的
D．离子是由原子失去电子后生成的粒子
10．下列叙述正确的是 ( A )
A．若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的质子数一定相等
B．若两种粒子的质子数相等，则这两种粒子一定是同种元素
C．若两种粒子的电子数相等，则这两种粒子一定是同种元素
D．若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的中子数一定相等
11．地壳中含量最多的金属与非金属元素分别是 ( B )
A．氧和硅 B．铝和氧 C．铝和硅 D．铁和氧
12．纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”能在盘子里“散步”的分子机器人。它是由26个氨基酸分子结合而成的多肽分子。下列说法正确的是 ( C )
A．这种分子组成的物质是一种单质
B．我们已经可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”
C．这种分子机器人是一种新型的分子
D．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的
13．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量为2，下列说法正确的是 ( B )
A．重氢原子核外有两个电子 B．重氢离子核内有一个质子
C．重水分子的相对分子质量为18 D．氢原子和重氢原子在化学性质上是不一样的
14．饮用水中添加含钙、镁、锌、铁、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、铁、硒”是指 ( D )
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
15．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 ( B )
A．C60 B．Ag C．O2 D．H
16．2003年10月15日，我国自行研制的“长征号”火箭将“神州五号”载人飞船送上了太空，运送飞船的火箭所使用的主要燃料是“偏二甲肼”(化学式为：C2H8N2)。下列有关于偏二甲肼的说法正确的是 ( )
A．它是由2个碳原子、4个氢分子、1个氮分子构成的
B．它的相对分子质量为60 g
C．它是由2个碳元素、8个氢元素、2个氮元素组成的
D．它是由碳、氢、氮三种元素组成的
17．某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（ B ）
A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．NaCl
18．前者属于化合物，后者属于混合物的是 ( B )
A．天然气、加碘食盐 B．液态氯化氢、碘酒
C．生理盐水、水银 D．澄清石灰水、液态氮
19．有关于Na2O2、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列有关说法正确的是（ C ）
A．都含有两个氧原子 B．都含有一个氧分子
C．都含有氧元素 D．都具有相同的化学性质
20．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，他认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子是由原子构成的；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量总和；⑥分子在不停的运动。从你所学的知识上看，上述观点存在明显不足的是 ( A )
A．①③ B．①②⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤
21．由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量之比为3∶1，A与B的相对原子质量之比为12∶1，则能表示此化合物化学式的是 ( C )
A．AB B．AB3 C．AB4 D．A2B
22．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数22％，则其中钠元素的质量分数为 ( C )
A．23％ B．32．6％ C．46％ D．无法确定
二、填空题
23．(1)用元素符号或化学式表示下列各种微粒：
铜原子 ；三氧化硫分子 ；铝离子 ；硝酸根离子 ；
n个硫离子 ；构成氯化钠的阴离子 ；相对分子质量最小的氧化物 。
答案：Cu SO3 Al3+ NO3– n S2– Cl– H2O
(2)写出下列符号中数字“2”的意义：
2Mg： ；2H+： ；
2CO2 ； 。
答案：2个镁原子 2个氢离子 2个二氧化碳分子；每个二氧化碳分子中含有2个氧原子
24．微型化录音、录象机的高性能磁带中含有的材料之一是化合物CoFe2O4，式中Co与Fe的化合价都只有一种，可能是+2价或+3价，则可确定化合物中钴(Co)的化合价是 价，铁(Fe)的化合价为 价。
答案：+2 +3
25．过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，目前广泛用于环境消毒，过氧乙酸由 种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为 ；若对1m3空间进行有效的消毒需0.2%的过氧乙酸3 g，现对80 m3的空间进行有效消毒，则需要0.2％的过氧乙酸 g。
答案：3 2∶4∶3 240
26．下列物质中：
(1)碳 (2)二氧化碳 (3)五氧化二磷 (4)四氧化三铁 (5)铁 (6)镁 (7)氧化镁 (8)氯酸钾
(9)氧气 (10)硫 (11)二氧化硫 (12)氧化铝 (13)空气 (14)海水 (15)高锰酸钾 (16)石灰水
属于单质的是 ；
属于化合物的是 ；
属于氧化物的是 ；
属于混合物的是 。
答案：单质：1、5、6、9、10； 化合物：2、3、4、7、8、11、12、15；
氧化物：2、3、4、7、11、12； 混合物：13、14、16
27．如右图3–7所示，在一透明密封的容器中盛有一定量的红棕色气体溴。现将活塞从A处推至B处时，看到的现象是 。活塞在外力作用下能从A处推至B处，说明了溴分子间 。
答案：容器中的红棕色变深 存在很大的间隙
28．下图3–8是从空气中分离出氧气的示意图。
请你写出从图中所获得的有关物质的组成、结构、性质、变化等信息。
组成： ；
结构： ；
性质： ；
变化： 。
答案：空气是由氧气和氮气组成的；
1个氮分子是由2个氮原子构成的；或1个氧分子是由2个氧原子构成的；
氮气的沸点比氧气的沸点低；
空气在加压降温时，变成了液态空气，属于物理变化。
29．要使硫酸(H2SO4)和磷酸(H3PO4)中含有等质量的氧元素，则所需硫酸和磷酸的质量比为
；若含相同质量的氢元素，则所需硫酸和磷酸的质量比为 。
答案：1∶1 3∶2
30．用化学式表示下列反应
(1)碳在空气中燃烧 ；
(2)铁丝在氧气中燃烧 ；
(3)高锰酸钾受热分解 ；
(4)甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水 。
答案：略
31．某物质的化学式为HnROx，在该物质中R元素的化合价为 (用字母和数字表示，下同)，若该物质的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为 。
答案：2x–n 98–n–16x
三、计算题
32．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，试计算：
⑴硫酸铵的相对分子质量；
⑵硫酸铵中各元素的质量比；
⑶200kg含硫酸铵90%的硫酸铵化肥中含氮元素多少千克？
答案：⑴132 ⑵氮、氢、硫、氧各元素的质量比为7∶2∶8∶16 ⑶38.2kg
33．为了消除碘缺乏症，我国政府提倡居民食用加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含有0.02g碘。问：
⑴多少克碘酸钾中含有0.02g碘？
⑵成人每天约需要1.5×10–4g碘，假设这些碘都是由碘盐中提取的，成人每天需要食用碘盐多少克？
答案：⑴0.034g ⑵7.5g
