例谈质量守恒定律的应用

质量守恒定律的发现，正是科学家们以辩证唯物主义的态度去对待科学实验，细致观察，认真分析实验现象的结果。我们学习和运用质量守恒定律时，一定要客观、全面地分析实验现象树立科学的观念，养成科学的学习习惯和方法，在理解运用中灵活掌握。

一、确定化学式

例1实验发现，煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O₂4CO₂+SO₂+2H₂O，则噻吩X的化学式为。

点拨确定化学式首先确定元素的组成，再确定元素原子个数或原子个数之比。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类或原子的数目不变，从化学方程式中可推断噻吩X的化学式为C₄H₄S。

二、确定化学方程式

例2“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反应的化学方程式为 。

点拨写化学方程式首先得知道反应物（镁和二氧化碳）、生成物（氧化镁和碳）和反应条件（点燃），正确地写出化学式，注意配平，根据质量守恒定律反应前后元素种类、原子总数应相等，不难写出反应的化学方程式：2Mg+CO₂2MgO+C。

三、确定元素种类

例3已知某纯净物4．6 g完全燃烧后，生成8．8 g二氧化碳和5．4 g水。又知该纯净物的相对分子质量小于或等于46，由此可以确定物质中含有元素。

点拨本题可先确定化合物中元素的种类，再确定原子个数（比）。二氧化碳中碳元素的质量：8.8 g×=2.4 g，水中氢元素的质量为5.4 g×=0.6 g，根据质量守恒定律，2.4 g+0．6 g=3．0 g<4．6 g，所以一定含有碳、氢、氧三元素。

四、确定元素的质量

例4今年我国将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。请计算：售往深圳的加碘食盐每袋（500 g）应比调整前少加碘酸钾毫克。

点拨本题将化学式的有关计算置于新情景（与生活实际联系起来）中进行考查。答题时最好先看问题，带着问题阅读资料结合所学的知识进行解答。根据质量守恒定律，每500g食盐中少加碘的质量为（40 mg－25 mg）÷2＝7．5 mg，则每500 g食盐中少加碘酸钾的质量为7．5 mg÷59．3％＝12．6 mg。

五、辨别真伪科学

例5生活中你可能听说过“水变油”、“黄铜变金”等的说法，试用质量守恒定律解释它们的伪科学性。

点拨本题关键是抓住化学反应前后元素的种类、原子的数目、原子的质量等都不变，油中除了H、O元素外，还有C元素等，黄铜是Cu、Zn合金，和实际的Au有天壤之别，它们都不符合质量守恒定律。