资阳市高中2010级第一次高考模拟考试理科综合能力测试（化学部分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64注意事项：1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。第Ⅰ卷（选择题，共42分）每题只有一个选项符合题意。1．下列实验操作中，先后顺序正确的是A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．酸碱中和滴定时，锥形瓶先用标准液洗涤后，再注入待测液C．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液2．下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2Cl2分子是四面体结构，说明C原子的杂化类型为sp3B．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物C．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都能发生水解反应D．聚氯乙烯含有碳碳双键，不稳定，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品3．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol氨基（—NH2）中含电子数为10NAB．标况下，22.4 L N2和NO的混合气体所含的原子数为2NAC．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．在反应CaO + 3C = CaC2 + CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA4．离子方程式更能表示化学反应本质，下列离子方程式表示的反应正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O- + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO32-B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3- + OH- = SO32- + H2OC．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H2 18O2 + 2MnO4- + 6H+ = 518O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M X R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074主要化合价 +2 +3 +6，－2 +2 －2下列判断正确的是A．X单质可在氧气中燃烧生成XO3B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-)D．L的第一电离能小于M的第一电离能6．下列叙述中正确的是A．在0.1 mol/L的醋酸中，c(H+)＜c(CH3COO-)B．在0.1 mol/L 的NH4C1溶液中，c(H+) = c(NH4+) + c(NH3•H2O) + c(OH-)C．25℃时，10 mL 0.02 mol/L的HC1溶液与10 mL 0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH为12D．0.1 mol/L的某二元弱酸的钠盐NaHA溶液的pH为5，c(Na+) = 2c(A2-) + c(HA-) + c(H2A)7．向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别通入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下，发生反应：A(g) + B(g) x C(g) ΔH＜0，测得两容器中c(A) 随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A．x等于2B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol/L< c(A) <1.56 mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共58分）8．（14分）为探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率，甲同学设计了如下装置（图中部分夹持仪器已略去）。已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。（1）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（2）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。（3）实验结束后，若装置D增加的质量为a g ,装置E增加的质量为b g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示）。（4）为探究反应后E中的可能生成物，同学们提出了几种假设：假设1：只有亚硫酸钠；假设2：只有硫酸钠；假设3： 。乙同学通过实验证明了假设3成立。请帮助乙同学完成实验操作和现象 。9．（14分）W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，其相关信息如下表
