高三一轮总复习讲与练课时作业44化学与工农业生产一、选择题(共24分，每小题8分)1．下列有关化工生产的叙述中正确的是()A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等D．工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染[答案]A[解析]侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入氨气再通入CO2，利于CO2的吸收和析出NaHCO3；电解精炼铜时，由于阳极还有杂质金属(如铁、锌等)溶解，阳极溶解铜的质量小于阴极析出铜的质量；工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，但产生的SO2总量不变，因此不能减少空气污染。2．下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利C．由于2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率D．充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量[答案]D[解析]从原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正逆反应速率减小，A错；厂址的选择要综合考虑，B错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不用再提高成本采取高压，C错；要充分合理地利用能源，D对。3．能正确表示下列反应的化学方程式是()A．黄铁矿煅烧：2FeS2＋5O2=====高温2FeO＋4SO2B．石英与石灰石共熔：SiO2＋CaO=====高温CaSiO3C．氨的催化氧化：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OD．氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋CaClO2＋2H2O[答案]C[解析]黄铁矿煅烧：4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2。石英与石灰石共熔：SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑。氯气与石灰乳反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。二、非选择题(共76分)4．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4________＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2。(2)接触室中发生反应的化学方程式是_________________。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是________(选填序号字母)。a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________________________________________________________________________________________。(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。①SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_________________________________________________________。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%；若铵盐质量为15.00 g。浓硫酸增加的质量为________(计算结果保留两位小数)。[答案](1)FeS2(2)2SO2＋O2????催化剂△2SO3(3)a、b、d(4)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130.3 kJ/mol(5)①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4②14.562.31 g[解析](1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS2。(2)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3：2SO2＋O2????催化剂加热2SO3。(3)选项a，将黄铁矿粉碎增加反应接触面积从而加快反应速率。选项b，增加空气(O2)浓度能提高SO2的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe2O3，可用于冶炼铁。(4)160 g SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出260.6 kJ热量，则1 mol SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)放出130.3 kJ热量，则相关热化学方程式为：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130.3 kJ/mol。(5)10 g时说明铵盐不足，20 g时说明氢氧化钠不足，由10.00 g和20.00 g时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根，假设氢氧化钠的物质的量浓度为c mol/L,10克中有x mol的(NH4)2SO4和ymol的NH4HSO4则132 x＋115 y＝10 g①式；10 g时说明铵盐不足，由N守恒知n(NH3)＝2x＋y20 g时铵盐中有(NH4)2SO4 2xmol，NH4HSO4 2y mol，因此时铵盐已过量，NaOH先和酸式根反应
