高三一轮总复习讲与练单元综合测试13物质结构与性质一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意)1．(2011•四川，7)下列推论正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4 也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子[答案]B[解析]本题考查物质的结构和晶体的知识。NH3分子间存在氢键，沸点反常偏高大于PH3，A项错误。N、P是同主族元素，形成的离子：NH＋4和PH＋4结构类似都是正四面体构型，B项正确。CO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，C项错误。C2H6中两个—CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，是极性分子，D项错误。2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是：()表述Ⅰ 表述ⅡA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物[答案]B[解析]A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。3．下列说法中错误的是()A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性[答案]A[解析]A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。4．下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3)C．图(1)和图(4) D．只有图(4)[答案]C[解析]根据NaCl的晶体结构： ，从立方体中分离出一个小立方体可得 ，以上下面中点微粒与各棱中点上的微粒用线连接，可分离出正八面体结构的 。故选项C正确。5．下列有关化学键与晶体结构的说法中，正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子[答案]D[解析]选项A，如H2O2中既含有极性键，也含有非极性键。选项B，如NH4Cl是离子化合物。选项C，干冰升华时，破坏的是分子间作用力而不是化学键。选项D，根据电中性原则，可知含有阴离子的化合物中一定含有阳离子。6．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列说法中，错误的是()NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质硼熔点/℃ 810 710 190 －68 2300沸点/℃ 1465 1418 182.7 57 2500注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．SiCl4是分子晶体B．单质硼是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大[答案]D[解析]三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电。而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔融状态下能导电。分子晶体熔、沸点低，硬度孝不导电，熔融时无化学键断裂，根据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，故D不正确。7．下列说法正确的是()A．物质中存在阳离子但不一 定存在阴离子B．正四面体结构的物质其键角均为109°28′C．同种元素化合价越高，氧化性越强D．酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性[答案]A[解析]物质中存在阴离子一定有阳离子，但是存在阳离子不一定存在阴离子，如金属晶体。正四面体结构的物质的键角取决于化学键结构，若内空的正四面体，键角为60°。同种元素化合价越高，氧化性不一定越强，如HClO氧化性比HClO4强，对于碱金属而言，酸式盐的溶解性小于正盐的溶解性。
