泄露天机-2013年高考押题精粹 化学（课标版）（30道选择题+20道非选择题）一、选择题部分（共30小题）1．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。）下列说法正确的是（ ）A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑.B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D.四种铈的核素 ，它们互称为同素异形体2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会 “断路”3．有机物X、Y、M（M为乙酸）的转化关系为： ，下列说法错误的是（ ）A. X可用新制的氢氧化铜检验B．Y可发生加成反应C. 由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D. 可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全 4.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B. 除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应5．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（ ）1 2 3 4 5 ……CH4 C2H6 C5H12 C8H18 …… ……A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H546．分子式为C4H8O2，且能发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）A．2种 B 3种 C 4种 D 5种7．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（ ）A. 8 B. 6 C. 4 D. 28.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.反应前气体的总体积为0.448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4 +9．下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是（ ）A．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－B．1 mol•L－1的烧碱溶液中：S2－、SO2－3、SO2－4、K＋C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－D．含有大量HCO－3的澄清透明溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、Na＋10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒11．向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊―→澄清”现象的是（ ）A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫C．X：氯化铝溶液 Y：氨气D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮12．设 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A．常温下，1L0.1mol/L的 溶液中含碳原子数为0.2B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NAC．22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L13．下列离子方程式表达正确的是（ ）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OB．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3•H2O＋2H2O14．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）15.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）① ②③④⑤A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤16．右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是（ ） A．右图所示的反应均为氧化还原反应 B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸 D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2 17. 下列说法正确的是（ ）A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C.IIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+418． X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A．X元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点19.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ）A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白 色沉淀，溶液中一定含有SO42-B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-20．已知：① ② 。下列判断正确的是（ ） A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B．l mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221．7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，1 mol S（s）完全反应，放出的热量小于20．1 kJ21．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）22. 燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ）A. 镁作Y电极B. 电池工作时Na+向负极移动C 废液的pH大于NaClO溶液的pHD. X电极上发生的反应为：23．在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应： ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是（ ）A．上述反应的△H>0B．压强P1>P2>P3>P4C．1100℃该反应的平衡常数为64D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)24．反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应（ ）①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1?5 25．在常温下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）
