全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)第八单元物质结构元素周期律(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语表示正确的是A.CO2的电子式B.Mg2+的结构示意图:C.原子核内有10个中子的氧原子:188OD.氨分子的结构式:解析:A项,CO2的电子式中碳原子分别与两个氧原子形成两对共用电子对;B项,Mg2+最外层上是8个电子;D项,氨分子的结构式不需把孤对电子写上去。答案:C2.下列关于指定粒子构成的叙述中不正确的是A.37Cl与39K具有相同的中子数B.与S2-具有相同的质子数和电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.第114号元素的一种核素 X与 20782Pb具有相同的最外层电子数解析: H3O+与OH-具有相同的电子数但质子数不同。答案:C3.下列叙述正确的是A.副族元素没有非金属元素B.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素C.除短周期外,其他周期均为18种元素D.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数解析:B项,第ⅠA族元素包括H,而碱金属元素中无H;C项,第六周期有32种元素,第七周期有26种元素;D项,F和O元素应除外。答案:A4.根据下表的信息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氢化物的沸点:H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性解析:由上图可知元素L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O。答案:D5.某同学在研究元素周期表中前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是A.离O点越远的元素,其原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.B元素是图中金属性最强的元素D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键解析:按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定。钠原子的半径大于氯原子,但氯原子与O点的距离大于钠原子,A项错误;元素A、B分别为O、Na,二者形成的离子化合物过氧化钠中存在非极性共价键,D项正确。答案:A6.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④ D.②③解析:根据非金属性:F>O>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2O>H2S,同理可以判断酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;质子即氢离子,离子越易结合质子,说明对应的酸性越弱,则④正确。答案:B7.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得,m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析:A项,对于阳离子,核外电子数为m-a,对于阴离子,核外电子数为n+b; C项,S2-与Cl-的电子层结构相同且位于同一周期;D项,X的原子半径大于Y的,故X的非金属性弱于Y,其气态氢化物的稳定性也弱于Y。答案:B8.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为2a+1。下列有关元素X的说法中不正确的是A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)解析:若a=2,则X为N,若a=3,则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C三项均正确;氯离子最外层电子数未达到2n2个,D项错误。答案:D9.石墨烯是从石墨中剥离出的单层石墨。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公认为是目前世界上已知的最雹最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,应用前景十分广阔。下列关于石墨烯的叙述中正确的是A.石墨烯是碳单质B.石墨烯是一种有机物C.石墨烯中碳原子的化合价为+3D.石墨烯可导电,说明碳原子之间形成离子键解析:石墨烯是单层石墨,故石墨烯为单质,A项正确,B、C两项错误;石墨烯中碳原子之间形成共价键,D项错误。答案:A10.下列说法错误的是A.NH3中存在极性共价键B.稀有气体形成的单质没有化学键C.氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构D.形成离子键的阴、阳离子间的作用力只存在静电吸引解析:离子键中阴、阳离子间的作用力包括静电吸引和静电排斥。答案:D11.下列说法错误的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表第ⅡA族B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相同C.短周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y 的原子序数之差可能为1或2D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相同解析:氦原子最外层电子数为2,为零族。答案:A12.下列有关推论不符合元素周期律的是A.Na与O2反应可生成Na2O2,推论:K与O2反应也可生成K2O2B.F的最低化合价为-1价,推论:Cl的最低化合价也为-1价C.原子半径大小:C>N>O,推论:原子半径大小:Na>Mg>AlD.H2O在常温下呈液态,推论:H2S在常温下也呈液态解析:根据元素周期律进行判断。Na与K处于同一主族,具有相似的性质,A项正确;F与Cl处于同一主族,具有相似的性质,B项正确;同周期元素的原子半径依次减小,C项正确;H2S在常温下为气体,D项错误。答案:D13.下列每组物质中,既有离子键,又有共价键的是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、CaCO3、MgCl2解析:A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键;D项,HCl中只含共价键,MgCl2中只含离子键。答案:C14.氢化铝锂(LiAlH4)是化工生产中的重要试剂,溶于水能放出氢气。下列叙述中正确的是A.氢化铝锂溶于水后溶液呈中性B.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂中的氢被还原成氢气C.氢化铝锂中各微粒的半径大小关系为Al3+>H->Li+D.氢化铝锂与水反应的过程中,氢化铝锂表现出强氧化性解析:Al3+有两层电子,故Al3+的半径最大,Li+、H-均只有一层电子,且Li+的核电荷数较大,故Li+的半径最小,C项正确。答案:C15.X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是A.有一种元素是硫元素B.有一种元素是金属元素C.由这三种元素可能组成一种盐D.这三种元素分别位于不同周期解析:X为H,Y可能为C或N,Z为O。
