河北衡水中学2011—2012学年度第二学期高二年级期末考试化 学 试 卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。共100分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分）1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为 （ ）A．两类 B．三类 C．四类 D．五类2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3、下列有关化学用语正确的是( )A Na＋的基态电子排布图是：B 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：C Na2S的电子式： D 氯离子结构示意图为：4、下列针对H3O+的说法中正确的是（ ）A 中心原子上的孤电子对数为2 B O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形C 离子中存在配位键 D 纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒5、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．某激发态为1s22s12p3的原子C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°7、下列说法不正确的是 （ ）A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞CB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为19、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 LB．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NAD．l.8 g O2分子与1.8 g O3分子中含有的中子数不相同10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 （ ） A．ⅠA、ⅤA B．ⅢA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅦA二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意。20×2=40分）11、分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为( ) A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+1012、有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（ ）A 右图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式 B 钋晶体中原子的配位数为6C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数 D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价13、下列各组物质性质的比较中正确的是（ ）A 熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石 B 非金属氢化物的稳定性顺序： H2O＞H2S＞H2Se，HCl<H2S<PH3C 第一电离能Na<Mg<AlD 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积14、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）A NH3、HD、C10H8 B PCl3、CO2、H2SO4 C SO2、BN、P2O5 D CCl4 Na2S、H2O215．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（ ）A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CC．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应D．A能够将C从其氧化物中还原出来16、下列对分子及性质的解释中，不正确的是A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．由于乳酸（ ）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子17、下列叙述正确的是（ ）A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性18、铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 ()
