【知识回顾】
1、 日常生活中所说的盐，通常指 （主要成分是 ）；而化学中的盐是指
的化合物。生活中常见的碳酸钠 、 （写出化学式及俗名，下同），
碳酸氢钠 、 ，石灰石、大理石的主要成分 ，工业用盐亚硝酸钠
都属于盐。
2、 氯化钠是重要的 ，钠离子对 起主要作用；
氯离子是 中的主要成分，具有 的作用。每人每天约
需 g食盐。食盐的用途很多，医疗上的 用氯化钠来配；农业上可以用氯化钠
溶液来 ；工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠等；公路上的 也可用氯化钠来消除。
3、通过晾晒海水或者盐井水，盐湖水等，可以 除去其水分，得到含有较多杂质的粗盐。
粗盐经过 、 、 等步骤可制取精盐。
4、组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与 反应，生成 。例如： 、
。（写两例相应的化学方程式）。
5、 叫复分解反应。复分解反应的
条件是 ，其中常见沉淀有：
， 既不溶于水也不溶于酸，
其它沉淀虽不溶于水但能溶于酸。
6、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（条件 ）
例： 、
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 例： 、
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 例： 、
4、盐 + 盐 → 两种新盐 例： 、
7、农作物所必需的营养元素有很多，其中 的需要量较大，因此
是最主要的化学肥料。
8、常用的氮肥有 ，常见的磷肥有
，常见的钾肥有 ，常见的复合肥料有 。
无需或只需少量施用氮肥。
9、化肥和农药对提高农产品的产量有重要的作用，但也会带来环境问题，所以要
。
10、利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：
氮 肥 钾 肥 磷 肥
看外观
加 水
加熟石灰
11常见离子检验：CO32- 试剂 现象 ；
SO42- 试剂 现象 ；Cl- 试剂
现象 ；NH4+ 试剂 现象 。
12、氮肥中的 是液态， 有强烈的氨味，其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：
【基础巩固】
1、在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制医用生理盐水的是____________（填化学式，以下
同）；家庭蒸馒头常使用的是_____________；能用来改变酸性土壤的是______________。
2、粗盐提纯的实验中，主要操作顺序正确的是 （ ）
A．过滤、溶解、蒸发 B．溶解、蒸发、过滤 C．蒸发、溶解、过滤 D．溶解、过滤、蒸发
3、下列各组物质的溶解，不能发生复分解反应的是 ( )
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
4、在玻璃、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做出杰出贡献的是 （ ）
A．碳酸钠 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．硫酸铜
5、检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是________________，如果变质了，请选择
适宜试剂除去杂质，其化学方程式为 。
6、下列每一组内各物质两两间均能发生化学反应的是 ( )
A．硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B．碳酸钙、盐酸、铝
C．氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液 D．氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液
7、氯化镁与硫酸铜共同具有的性质是 ( )
A．能跟锌发生置换反应 B．能跟烧碱溶液发生反应生成新盐和新碱
C．溶于水后得到无色溶液 D．能跟盐酸反应生成新酸和新盐
8、只用一种试剂就能鉴别Na2CO3、H2SO4和BaCl2三种五色溶液，则该试剂可能是__________________．(最
少写出两种不同类物质的名称或化学式)
9、下列各组物质不能用水来鉴别的是（ ）
A.CaCO3和 Na2CO3 B. K2SO4 和KNO3 C.生石灰和熟石灰 D.CuSO4和Fe2(SO4)3
10、关于化学肥料的下列叙述不正确的是( )
Ａ.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物 B.磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力
C.氮肥能促进作物茎、叶生长，叶色浓绿 Ｄ.长期施用硫酸铵会使土壤板结酸化
11、下列化肥中，不属于复合肥料的是( )
A.硝酸钾(KNO3) B.尿素(CO(NH2)2) C.磷酸二氢钾(KH2PO4) D.磷酸氢二铵〔(NH4)2HPO4〕
12、鉴别碳酸盐常用的试剂是( )
A.硝酸银溶液 B.盐酸和澄清的石灰水 C.氯化钡溶液 D.氢氧化钠溶液
13、下列盐不溶于水但能溶于稀硝酸的是( )
A.硫酸钡 B.硝酸钾 C.碳酸钠 D.碳酸钙
14、下图是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：
（1）写出仪器名称：①_________；②_________。
（2）漏斗中液体的液面应该_________（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是_________。
15、分别将下列各组物质同时放入足量的水中，一定有不溶物生成的是( )
A.CuSO4，KOH，HCl B.Fe，CuSO4，H2SO4
C.MgCl2，HCl，NaOH D.Na2CO3，H2SO4，KNO3
16、下列各组中的物质能共存于同一溶液的是( )
A.NaOH和CuSO4 B.KOH和HNO3 C.MgCl2和NaNO3 D.H2SO4和Na2CO3
17、下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是( )
A.Zn+2HNO3====Zn(NO3)2+H2↑ B.2NaNO3+CuCl2====2NaCl+Cu(NO3)2
C.Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O D.CuCO3+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2CO3
18、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ）
A.氯化镁、食盐、烧碱 B.汽油、酒精、浓硫酸
C.无水硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙 D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
19、下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)只需加入适量稀硫酸就能除去的是（ ）
A.NaCl(Na2CO3) B.Fe(Cu) C.Na2CO3(CaCO3) D.HCl(BaCl2)
20、石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是（ ）
A.酚酞、氢氧化钠溶液 B.酚酞、稀盐酸 C.酚酞、氯化钠溶液 D.盐酸、氢氧化钠溶液
21、下列两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ）
A.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.食盐溶液和稀硝酸 D.三氯化铁溶液和烧碱溶液
22、从氢气、盐酸、干冰、氢氧化钠、碳酸钙中，选出适当的物质，按要求填空。
(1)可用于人工降雨的物质是_______________。
(2)可用作理想的高能燃料的气体是_______________。
(3)可用于除铁锈的酸是_______________。
(4)化工生产中的一种重要原料，其水溶液能使酚酞试液变红的是_______________。
(5)用作建筑材料的大理石，其主要成分是_______________。
23、从下列H、Na、O、N、S元素中，选择由适当元素组成的符合下列要求的化合物，将其化学式填入
相应的空格中：
(1)人体内含量最多的物质是_______________。 (2)能与水反应生成强酸的氧化物_______________。
(3)具有强烈腐蚀性，广泛用于肥皂、造纸工业的化合物_______________。
(4)一种常见的氮肥，且属于盐的是_______________________________________________。
25、实验室中可以除去粗盐中的可溶性杂质，这样就实现了粗盐的初步提纯，这个过程的实验步骤是;
________、_________、________、____________。在这四步中，每一步都需要用到的玻璃仪器是
_________，它在每一步中的作用分别是_____________、_________、____________、______________。
26、食盐、食醋和纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是⑴检验自来水中是否
含有氯离子；⑵鉴别食盐和纯碱；⑶检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙；⑷除去热水瓶中的水垢 （ ）
A．⑴⑵ B．⑴⑶ C．⑴⑷ D．⑵⑶⑷
27、下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）
A、食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
28、要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐等杂质，最适合的方法是( )
A．用水反复冲洗 B．先用盐酸洗，再用水冲洗
C．用沸水洗 D．先用去污粉洗，再用水洗
29、农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，
再经过复杂的化学反应，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，雷雨给庄稼施加了（ ）
A、钾肥 B、磷肥 C、氮肥 D、复合肥
30、被誉为“春果第一枝”的大樱桃已成为烟台农业经济的一个亮点，为了预防大樱桃带成熟期发生裂果
现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。则
该钾肥为（ ）
A、硝酸钾 B、碳酸钾 C、硫酸钾 D、氯化钾
31、能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的是（ ）
A.NaOH溶液 B.BaCl2溶液 C.盐酸 D.KNO3溶液
32、某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共
消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液成中性，求在这一定量的石油产品中含H2SO4多少克？
33、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将
鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g，充分反应后，
称得反应剩余物为97.14 g 。(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。
