初中化学知识点总结：溶质的质量分数

知识点总结

1、溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质的质量分数计算：溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：

3、溶液的稀释问题和浓缩问题：
①关于溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算——溶液浓缩通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
c、与浓溶液混合：混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％

常见考法

溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点，是中考重点考查的内容。考查形式多样，选择、填空、实验、探究、推理、计算都曾有。解题关键是，找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量，没有溶解的不能计算在内。因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用十分重要。
主要题型有：计算溶液的溶质质量分数、计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量、一定质量分数的溶液的配制、饱和溶液中溶质的质量分数的计算、溶液的稀释和浓缩、化学反应中有关溶质质量分数的计算。

误区提醒

1、关于溶液稀释一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
2、关于溶液浓缩，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
3、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
4、溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
5、溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
【典型例题】
例析：
1、20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，将20gKNO₃投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
解析：
20℃时，100g水中最多能溶解KNO₃31.6g。则50g水中最多只能溶解15.8gKNO₃，即20gKNO₃中只有15.8gKNO₃溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。故：
　　　　　　
2、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？
解析：
稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H₂SO₄，而是ZnSO₄，故计算时要根据反应的H₂SO₄的质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO₄的质量，以及产生H₂的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H₂的质量。
解：设反应生成H₂的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO₄的质量为z