【教学流程】教师提示→学生自查→学生提问并讨论→组内解答→教师指导归纳小结→例题分析，巩固强化
教 学 过 程
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
A．教师提示目标要求→学生达标自查 检查学生整理的知识点
展示本专题目标要求：
1.道物质的简单分类；
2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化；
3.能用分子、原子、离子解释某些常见的现象；
4.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
5.记住一些常见元素的名称和符号（周期表中1～20号元素、金属活动顺序表中的元素以及碘等）；
6.知道元素的简单分类；
7.知道“化学变化过程中元素不变”的道理；
8.根据原子序数在周期表中找到指定的元素、元素符号、离子符号、化学式，知道属于化学用语中的物质组成用语；
9.记住常见元素的化合价；
10.用化学式表示某些常见物质的组成；
11.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；
12.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
阅读目标要求，对照目标要求自查知识学习情况，发现问题，分析解决问题。
检查学生自主学习情况。培养学生看书、自主复习的习惯。
培养学生提出问题的能力。
明确本节知识内容，知道学习要求，找寻自己的知识缺憾，发现问题，分析解决问题，便于及时矫正，有的放矢，变学生被动学习为主动学习。
B.学生提出问题→分组讨论，解决问题→教师指导
巡视各组学习情况，适时给以具体指导。
针对学生讨论中所提问题进行解答。
根据学习实际提出问题
学生分组，组内相互交流、讨论、答疑 培养学生合作学习的意识，并通过同学间的相互解答提高自己的思维能力、交流和表达的能力，进一步理解、掌握知识内容，以达到共同进步的目的。
C.教师指导→整理知识结构→概念辨析 教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。
指导学生整理知识结构（见附录）
剖析概念
整理知识结构
进行知识梳理 通过教师的小结，
指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。巩固加深理解。
D.题型示例 题例分析
分析解答 提高能力
附录：
1.物质的构成
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2.元素与原子的比较
元素 原子
区别
1 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 是微观概念，既讲种类，又讲个数
2 化学反应前后，元素的种类不发生改变 化学反应前后，原子的数目、种类、质量不发生改变；原子最外层电子数有变化
联系 1 元素是同一类原子的总称，原子是元素的个体，是元素的最小粒子
2 元素和原子都可以用元素符号来表示
3.分子、原子和离子的区别和联系
分子 原子 离子
区别金属单质
1 在化学变化中可以再分，变化前后分子种类和数目都可能发生改变 在化学变化中不可以再分，变化前后原子的种类和数目都不发生改变 在化学变化中，一种元素组成的离子不再分，而原子团则有可能再分
2 分子可直接构成物质 有些种类的原子可直接构成物质 阴阳离子共同构成物质，二者共存于化合物中
3 分子由原子构成 原子一般由质子、中子、电子三种微粒构成 原子获得电子成为阴离子，失去电子变成阳离子
4 分子不显电性 原子不显电性
核电荷数=质子数=核外电子数 离子显电性
阴离子带负电荷：质子数﹤核外电子数
阳离子带正电荷：质子数﹥核外电子数
5 分子用化学式表示 原子用元素符号表示 离子用离子符号表示
联系 1 三者都是微观粒子，均可讲种类，也可讲个数
2
3 分子、原子、离子质量都很小，一般都用相对质量表示；三者都在不停的运动，粒子之间有间隔
4.物质的简单分类
混合物：如空气、海水等
金属单质
单质
物质 非金属单质
纯净物
氧化物
