溶液甲→蒸发10g水无晶体析出→溶液乙→蒸发10g水析出3g晶体→溶液丙
据此推断,下列结论正确的是( )
A.该温度下,固体物质的溶解度是30g
B.溶液丙若再蒸发10g水,析出晶体的质量一定大于3g
C.溶液乙一定是不饱和溶液 D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 解析:由题意可知该溶液是不饱和溶液,所以先“建立” 不饱和溶液的“模型”, 然后画出图四所示“模型”. 由于溶液甲→蒸发10g水无晶体析出后所得溶液乙有两种情况:饱和(如图甲)和不饱和(如图乙),溶液乙→蒸发10g水析出3g晶体所得溶液丙一定是饱和溶液,A选项.该温度下溶解度:若是图甲则若是图乙则S>30g,B选项.若是图甲溶液丙若再蒸发10g水,析出晶体的质量等于3g,若是图乙溶液丙若再蒸发10g水,析出晶体的质量一定大于3g,C选项.从图中可以直观地看出来,D选项.若是图甲,溶液丙和溶液乙是同温度下的饱和溶液故相等,若是图乙,溶液丙是饱和溶液,溶液乙是不饱和溶液故不相等。所以选D。
综上所述,用该方法解溶液题时,先看溶液是否饱和,然后 “建立”相对应的“模型”,再根据题意在“模型”上画出符合该题意的衍生“模型”,进而求解。 练习 1.室温下140 g某溶液,第一次蒸发10 g水时,溶液中析出2 g溶质,再继续蒸发20 g水时,溶液中又析出5g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液( )。 A.2 g B.8 g C.10 g D.20 g 2.20 ℃时,把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份,一份恒温蒸发掉10 g水析出1 g硝酸钾晶体,另一份恒温蒸发掉15 g水,析出2 g硝酸钾晶体。下列说法错误的是( )。 A.20 ℃时,若将原溶液恒温蒸发掉25 g水,可析出3 g硝酸钾晶体 B.20 ℃时,若原溶液中再加入2 g硝酸钾晶体便成为饱和溶液 C.20 ℃时,硝酸钾的溶解度为20 g D.20 ℃时,原硝酸钾溶液的质量分数为12% 3.10 ℃时,某物质不饱和溶液a g中含有m g溶质,若该溶液蒸发b g水并恢复到10℃时,析出溶质m1 g;若原溶液蒸发c g水并恢复到10 ℃,析出溶质m2 g,则该物质在10 ℃的溶解度的表达式为 参考答案:1. A 2. D 3. S=100(m1-m2)/(b-c)(或S=100(m2- m1)/(c-b))