拓展解题思路 培养创造思维

解决化学习题时应注重试题解法的深挖掘和延伸，学会从不同角度思考和分析问题，这样既可以锻炼思维的敏捷性、创造性，活跃解题思路，又可挖掘学生的潜能。本文试以一道化学试题的解题方法加以阐述，并进行深化、拓展。希望本文能够给读者以启发，并能起到抛砖引玉的作用。 试题：在400 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H₂S气体，然后在溶液得到7.92 g 固体。试分析固体的组成并求出相应的物质的量。 分析： 2NaOH+H₂S(少)=Na₂S+H₂O ⑴ NaOH+H₂S(足)=NaHS+H₂O ⑵ 由于题中未告知通入H₂S的量，因此要分别以⑴⑵两种情况讨论： 已知：n_NaOH=0.4×0.5=0.2 mol 若0.2 mol NaOH未参与反应，则剩余固体为NaOH 8 g； 若0.2 mol NaOH全部参与反应⑴，则剩余固体为Na₂S 7.8 g； 若0.2 mol NaOH全部参与反应⑵，则剩余固体为11.2 g； 做图分析： 从图上可以看出，当固体质量7.8 g<m<8 g时，曲线在图上分布为两段，一段是NaOH和Na₂S的混合物，一段是Na₂S和NaHS的混合物；当固体质量8 g<m<11.2 g时，曲线表示为Na₂S和NaHS的混合物。 解法： 依题意得，现在固体质量为7.92 g 固体，介于7.8 g和8 g之间，所以是NaOH和Na₂S混合物或Na₂S和NaHS的混合物。 讨论： ⑴若为NaOH和Na₂S的混合物：设NaOH x mol，Na₂S y mol. 则 有 x +2y=0.2 (Na元素守恒) 40x+78y=7.92 ∴ x=0.12 mol，y=0.04 mol ⑵若为Na₂S和NaHS的混合物：设Na₂S x mol，NaHS y mol. 则有 x +2y=0.2 (Na元素守恒) 78x+56y=7.92 ∴ x=0.096 mol，y=0.008 mol 拓展一（纵向—题型变脸1）： 在0.2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H₂S气体，低温下小心蒸干溶液得固体10.2 g，则固体组成是 (C ) A. Na₂S B. NaHS C. Na₂S和NaHS D. NaOH和Na₂S 拓展二（纵向—题型变脸2）： 含8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量的H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物为7.92 g，则该无水物中一定含有的物质是(A ) A. Na₂S B. NaHS C. Na₂S和NaHS D. NaOH和Na₂S 拓展三（纵向—题型变脸3）： 用1 L 0.8 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol H₂S气体， 所得溶液中的S^2-和HS^-的物质的量浓度之比最接近于 ( C ) A. 2 : 1 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 2 : 3 拓展四（横向—题型变脸4）： 试题：在0.2 mol的NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，然后小心蒸干溶液分别得到9.2 g和11.84 g 固体。试分析固体的组成。 分析： 2NaOH+CO₂(少)=Na₂CO₃+H₂O NaOH+CO₂(足)=NaHCO₃+H₂O 若0.2 mol NaOH未参与反应，则剩余固体为NaOH 8 g； 若0.2 mol NaOH全部生成Na₂CO₃为10.6g； 若0.2 mol NaOH全部生成NaHCO₃为16.8 g； 做图分析： 从图中可以得出: 若固体m=9.2 g，因为8 <9.2<10.6 g，一定是NaOH和Na₂CO₃的混合物。 若固体m=11.84 g，因为10.6 <11.84< 16.8 g，一定是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。 拓展五（横向—题型变脸5）： 试题：4.48 L(标况) H₂S气体和一定量的O₂ 反应后，测得其体积变为1.12 L，试分析1.12 L的组成。 解法分析： 2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O ⑴ 2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O ⑵ 若4.48 L H₂S恰好发生反应⑴，则剩余气体体积为0 L 若4.48 L H₂S恰好发生反应⑵，则剩余气体体积为4.48 L 现在有 0 ＜1.12 L＜4.48 L ∴ 既发生了反应⑴又发生了反应⑵，即H₂S和O₂ 完全发生了反应，并且O₂只能使一部分S氧化成SO₂。 做图分析： 由图中可以看出，O₂应该是不足量的，剩余的1.12 L气体可能为H₂S气体，也可能为SO₂气体。 综上所述，同一种类型的习题，加以深化、拓展，只要把握本质所在，就一定能够举一反三、触类旁通，达到事半功倍的效果。类似的反应还有NaOH和SO₂反应、NaOH和H₃PO₄反应、P和Cl₂的反应，这里就不再过多讲述。