配制一定物质的量浓度的溶液

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一. 教学内容：

1. 配制一定物质的量浓度的溶液。

（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平（溶质为固体时使用）、量筒（浓溶液稀释时使用）

（2）实验步骤

① 计算；② 称量（或量取）；③ 溶解（或初步稀释）；④ 转移；⑤ 定容；⑥ 摇匀。（一般需二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后）。

（3）注意事项：

① 必须在溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中。

② 转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。

③ 易水解的强酸弱碱盐应加少量的酸。易氧化物质应在使用前配制。

（4）误差分析

3. 酸、碱中和滴定：

（1）酸、碱中和滴定的原理。

（2）实验步骤：

① 滴定前的准备工作

② 滴定（一般重复2次，取平均值）

③ 计算

（3）实验仪器：滴定管（酸式、碱式各一支）、锥形瓶、滴定管夹、滴定台等。

（4）终点判断。

（5）误差分析。

4. 中和热的测定：

（1）主要仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。

（2）操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温（最高温度）、计算。

【典型例题

[例1] 要配制浓度约为< style='width:42.75pt; > ，固体，放入溶液，倒入 ”的要求可知，配制的精确度要求较低，所以可用水的体积代替溶液的体积；溶液与水混合时，可忽略体积的变化。因为溶液测定某

（甲）（乙）

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

解析：本题考查中和滴定管中酸式滴定管和碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，A、B选择错误，C、D选择正确。选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化，C、D符合要求。

答案：C、D

[例3] 回答中和热测定实验的有关问题：

（1）下图为测定装置，指出其中一处错误：。

（2）下列做法可能会导致实验结果不准确的是。

A. 大、小烧杯之间未填充任何物质

B. 使用稍过量的溶液

C. 用温度计测量盐酸温度后，不经处理就测量溶液

（3）若测得起始温度为，终止温度为，中和后生成溶液的比热容为。

解析：该题主要考查中和热的装置，操作及数据处理。测定中和热的要点是测定热量数值必须稳定，准确，这就要求装置的保温性一定要好反应液热量均匀，反应充分。读数准确。则（1）缺少环形搅拌器（2）中A、C、D均会造成热量测定不准确。A. 缺少保温层；D. 由于加入反应产生的热量易散失；C. 应将温度计冲洗后再测反应，使测定温度不准确。

答案：

（1）缺环形玻璃搅拌器

（2）A、C、D

（3），因是放热则