一. 教学内容
、冰、雪花、冰糖
第一节 离子晶体 分子晶体 原子晶体
一. 离子晶体：
1. 离子化合物（晶体）：
由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物叫离子晶体。
阳离子：
、某些过渡金属阳离子如
等。
阴离子：
、
的阴离子、酸根离子如
、
等。
2. 微粒和作用力：
阳离子
阴离子
3. 性质：
因离子键较强，所以一般具有较高的熔沸点，较大的硬度、难于压缩。固态时不导电，水溶液或熔融状态下导电。
4. 晶体构型：
[例1] 为立方体型
第一个
（前、后、左、右、上、下）（
间电荷相等，等效代换）每一个
，所以氯化钠，应写为
只是其离子最简化，故称其为化学式。
思考：在
晶体中，如果将
必然增多。
[例2] 观察下图，
的晶体结构
1个
，1个
，氯化铯应写为
。
小知识：离子间的配位数和什么有关？
从以上的例子可以看出，离子间的配位数和阴、阳离子半径比有关。
半径缩至最小，变为
为分子晶体。
二. 分子晶体：
1. 构成微粒：分子（如
、
、
、
、
在水中溶解度较大而卤素单质更易溶于有机溶剂中。
思考：分离液体空气是先将空气液化，然后再逐渐升温，问先分离出的是
还是答：先分离出
然后是
都属于分子晶体，
的分子间作用力较大，熔沸点较高。在温度逐渐升高过程中，先是
气化而后是
分子，它们之间的分子间作用力相联系。
中的四个
键。
三. 原子晶体：
1. 构成微粒：原子
2. 作用力形式：
极性键
、
共价键
非极性键
、
3. 性质：
（1）熔沸点高、硬度大
（2）不导电、难溶于一些常见溶剂
4. 举例：金刚石、晶体
、
、
（金刚砂）
5. 晶体构型：
由
原子通过共价键而形成的空间网状结构。
每一个
原子和4个
原子成键，键角为
（正四面体结构）
每六个
原子构成一个碳环，成“椅式结构”
离子晶体
分子晶体
原子晶体
构成微粒
阴、阳离子
极性分子
非极性分子
原子
作用力形式
离子键
分子间作用力
共价键
性
质
熔沸点
较高
较低
低
高
硬度
较大
较小
小
大
溶解性
部分易溶于水中
相似相溶原理
难溶于常见溶剂
举例
、
、
金刚石、
、
、
简价：石墨的晶体结构
石墨为层状结构，层与层之间以分子间作用力相结合，所以硬度较小，有滑腻感，可做润滑剂。每一层内
以共价键相结合，构成蜂巢状结构，键角为
所以有较高的熔沸点。综上，石墨是处于原子晶体和分子晶体之间的过渡型或混和型晶体。
第二节 金属晶体
引言：在元素周期表中，除了16种非金属元素和6种惰性元素外，其余都是金属元素。
金属有自身的特性，如：良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽。这些性质都和它们的结构有关，我们先来看一看金属键。
一. 金属键
1. 金属离子和自由电子间较强烈的相互作用叫金属键。
2.“形象比喻”：释去价电子的金属离子沉浸在自由电子的海洋中。
3. 决定因素：（1）离子半径 （2）价电子数
离子半径越小，价电子越多，其金属价越强
二. 金属晶体
1. 由金属键而构成的晶体叫金属晶体。
2. 导电性：自由电子在外加电场作用下产生定向移动形成电流。
3. 导热性：温度高的地方，电子运动较快，自由电子和金属离子碰撞过程中，产生能量转移，这样热量从一端传向另一端。
4. 延展性：在受外力作用下，各层之间相对滑动。因金属离子和自由电子仍保持金属键，所以虽发生形变而不断裂。
5. 金属光泽：自由电子较易吸收某一频率的光，对其它光产生反射产生金属光泽。粉末状时，由于晶格排列不规则，所以产生全吸收为灰色或黑色。
【模拟试题】
A. 金属都能导电
2. 在四种晶体中：在固态时能够导电的是 ，熔融时不破坏化学键的是 。
含有极性键的离子晶体：
由非极性分子形成的分子晶体：
、< style='width:39pt; > 
；
、
；金刚石、
；
、
；
、
