一. 教学内容 化学平衡
二. 重点、难点
1. 认识化学平衡是一定条件下,可逆反应进行的最终状态。
2. 掌握化学平衡是动态平衡及化学平衡的特征。
3. 结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。
三. 知识分析
(一)化学平衡的建立:
1. 可逆反应
2. 溶解平衡
以
由教材提供的数据:反应无论进行多长时间,容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化这一事实说明:此时单位时间内生成的浓度和消耗的浓度 ,正反应速率和逆反应速率 。(填>、<、=)
实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时,反应混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同。即平衡的建立与途径无关。
(二)化学平衡状态:
A. 单位时间生成
B. 容器内的压强不随时间变化
C. 单位时间生成
解析:由于恒温,体积不变时达到了平衡,这时汽缸存在向左的加速度,则汽缸内气体压强 必定比大气压
即
所以
4 3 2 n
1 0.75 0.5 0.25n
则剩余气体体积为
根据同温同体积条件下气体
答案:
[例3] 反应
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C.
解析:由图给信息可知,随着温度的升高,平衡混合气体中G的体积分数减小,说明该反应为吸热反应;在相同温度下,压强增大,说明平衡混合气中G的体积分数也增大,说明该反应是气体分子数增大的反应,即
答案:BD。
【模拟试题】(答题时间:50分钟)
一. 选择题:
1. 下列各起始条件下的反应达到平衡时,与A是同一平衡状态的是( )
恒温、恒容时:
2. 有一可逆反应:
(1)
(2)
达到平衡后,C的质量分数相等,则方程式中x值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
3. 在一定条件下,可逆反应:
4. 可以作为判断化学平衡发生移动的标志是( )
A. 反应混合物各组分含量发生改变
B. 正、逆反应速率发生改变
C. 反应物的转化率发生改变
D. 反应混合物的浓度发生改变
5. 在密闭容器中进行如下反应:
C.
③ 氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
④ 氯化铁溶液加热后颜色变深
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
7. 在密闭容器中有可逆反应:
① 温度升高
A. ③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部
8. 反应
①
9. A和B在溶液中进行如下可逆反应:
A B
C D
10. 如图所示,关于
A. 升高温度,同时加压
B. 减小压强,同时降温
C. 增大反应物浓度,使用催化剂
D. 增大反应物浓度,同时减少生成物浓度
① 含量不变;② 转化率不变;③ 浓度不变;④ 恒容压强不变;⑤ 恒压体积不变;⑥ <2" style="WIDTH: 42.75pt; v: imagedata src='G2HXA608.files/image173.wmz' /> <img width=57 height=24 src='/phpcms/uploadfile/huaxue/uploadfile/200808/20080809094037364.gif' '_x0000_i1132'' '_x0000_i1132' 1190278176'> ;⑦ 条件一定相对平均分子质量不变;⑧ 体积一定,密度不变</p> <p >上述条件符合:<v:shape id='_x0000_i1133' style=">
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态A ,B ,D 。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应为
反应(填放热或吸热)。
13. 在一个容积为5L密闭容器中,通入
(2)
(2)不移动;右移动
三. 计算题:
14.(1)
平n:
(2)
答案:(1)
2. 因C的质量分数相等,则属同一平衡状态,变化为A、B、C、D的物质的量之比为:
6. ③
10. 升温同时加压,
13.(1)设
(2)向上述平衡体系中再通入原组成气体1倍的惰性气体,容器容积未变时,不改变平衡混合物各组分浓度,则平衡不移动;但若压强不变时容积增大,原平衡混合物各组分浓度变小,该平衡向着气体体积增大方向移动,即向右移动。