元素周期律
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍.则下列说法正确的是( )
A.X元素最高价氧化物的水化物一定是强酸
B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X
C.X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
D.X的单质一定是良好的半导体材料
解析：符合要求的元素X为S和Si.H2SO4为强酸，H2SiO3为弱酸，A错误;X的氢化物为H2S或SiH4，B错误;SO2、SiO2都可与NaOH反应，C项正确;Si晶体为半导体材料，而S的单质不是半导体材料，D错误.
答案：C
2.(2010·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是 ( )
A.氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF
B.离子半径：K+>Cl->S2-
C.分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
D.单质熔点：Li
解析：A中HF分子间含有氢键，其沸点反常;B中半径由大到小为S2->Cl->K+;C正确;D中单质熔点由高到低顺序为Li>Na>K>Rb.
答案：C
3.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙;③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的低.能说明甲的金属性比乙强的是
( )
A.①④ B.①②③
C.③⑤ D.①②③④⑤
解析：比较金属性强弱的一般方法是看与酸(或水)反应的剧烈程度、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、置换反应，而不能根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的高低进行比较.
答案：B
4.下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力：OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O;③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4.
答案：B
5.(2009·海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 ( )
A.单质的化学活泼性：W
B.原子最外层电子数：W
C.单质的氧化能力：W
D.元素的最高化合价：W
解析：同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误;同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确;同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误;元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F无正价，D错误.
答案：B
