高三一轮总复习讲与练课时作业24电解池金属的电化学腐蚀与防护一、选择题(共48分，每小题4分)1．下列关于工业冶金的描述中不正确的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液[答案]B[解析]向熔融氧化铝中通直流电电解时，氧离子在阳极失电子而生成氧气，故A正确；电解精炼铜时，粗铜为阳极，粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液，然后在阴极又得电子析出铜，故B错；电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气，故C正确；电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出，所以电镀液需要选用锌盐溶液。2．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是()A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，总反应方程式为Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断减小[答案]A[解析]电解的开始阶段，阳极Cu放电：Cu－2e－===Cu2＋，阴极：2H＋＋2e－===H2↑；随着反应的进行，溶液中Cu2＋浓度增大，一段时间后阴极上会发生Cu2＋＋2e－===Cu，有铜析出，且在不断的反应中消耗H＋，使H＋浓度不断减校3．(双选)(2011•海南，12)根据下图，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2[答案]AB[解析]本题考查了原电池原理的应用。该原电池的实质是金属锌的吸氧腐蚀，负极电极反应式(b烧杯中)为：Zn－2e－=== Zn2＋，正极电极反应式(a烧杯中)为：O2＋4e－＋2H2O=== 4OH－。4．下列有关电化学的示意图中正确的是()[答案]D[解析]A项Zn电极应为负极；B项中Zn应插入ZnSO4溶液中，Cu插入CuSO4溶液中；C项电解精炼铜，应粗铜作阳极，精铜作阴极。5．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A．6∶3∶2 B．6∶3∶1C．1∶2∶3 D．3∶2∶1[答案]A[解析]串联电路通过各电解池的电子总数相等。6．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L(标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是()A.22.4 axb B.11.2 axbC.5.6 axb D.2.5 axb[答案]C[解析]由题意分析得：阴极、阳极发生的电极反应分别为阴极：4Mx＋＋4xe－―→4M阳极：4xOH－－4xe－―→2xH2O＋xO2↑根据阴、阳两极转移电子的数目相等，设M的相对原子质量为M。得关系式4Mx＋～4xe－～xO2↑4M g22.4x La gb L则：a gb L＝4M g22.4x LM＝5.6axb。7．在0 ℃和1×105Pa 下，用铂电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出()A．1.12 L氢气 B．1.12 L氧气C．2.24 L氢气 D．2.24 L氧气[答案]B[解析]①灵活运用离子的放电顺序写两极反应式；②电解池中，阳极失去的电子数等于阴极得到的电子数。8．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1，用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7[答案]D[解析]电解质溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)∶n(H＋)∶n(SO2－4)＝3∶3∶2∶1，开始电解时产生H2和Cl2，产生H2和Cl2的同时生成的OH－中和H2SO4，且OH－过量。最后是电解水，因而最后溶液的pH>7，阴极只析出H2，三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H2O。9．(双选)1 L 0.1 mol•L－1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)()A．溶液的浓度变化为0.08 mol•L－1B．阳极上产生112 mL O2(标准状况)C．转移的电子数是1.204×1022个D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化[答案]CD[解析]运用电解规律解题时，首先注意阳极材料，当阳极材料是金属(非惰性电极)时，在阳极上失去电子的首先是金属。10．如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是()
