高三一轮总复习讲与练课时作业25化学反应速率及影响因素一、选择题(共48分，每小题4分)1．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4[答案]D[解析]影响反应速率的因素有反应物的浓度，固体的表面积，反应温度等，A、B、C选项对应的因素均能影响反应速率，D选项与反应速率无关。2．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是()A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大孝形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同[答案]B[解析]A项中大理石粉表面积大，反应速率快；B项中铝遇浓硫酸钝化，不产生氢气；C项中强光照射条件下氢气和氯气反应快；D项中二氧化锰作催化剂，双氧水分解速率快。3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32 mol•L－1•s－1 B．0.16 mol•L－1•s－1C．1.6 mol•L－1•s－1 D．0.8 mol•L－1•s－1[答案]B[解析]化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)＝4－2.42×5＝0.16(mol•L－1•s－1)。4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2 B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度[答案]A[解析]影响化学反应速率的因素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都可以导致正反应速率减校5．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图所示，下列说法中正确的是()A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol•L－1•min－1B．平衡在10 min至20 min的变化，可能是因为增大了容器体积C．25 min时，分离出了0.1 mol NH3D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小[答案]C[解析]A项，从图可知反应第一次达平衡时间10 min，该过程中v(N2)＝0.4 mol－0.35 mol2 L10 min＝0.0025 mol•L－1•min－1；在10 min至20 min内，三种物质浓度变化程度均比前10 min快，说明该时间内反应速率加快，故B项不正确；在25 min时，NH3的物质的量从0.3 mol降至0.2 mol，故C正确。6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是()A．该反应的化学方程式为3A＋B??2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0C．t1 s时反应物A的转化率为60%D．0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝0.2t1mol/(L•s)[答案]A[解析]从0到t1时刻，Δc(A)＝0.8 mol/L－0.2 mol/L＝0.6 mol/L，Δc(B)＝0.5 mol/L－0.3 mol/L＝0.2 mol/L，Δc(C)＝0.4 mol/L，三者之比例为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以化学方程式为3A＋B??2C，A项正确；在t1～(t1＋10)s之间反应处于平衡状态，v(A)＝3v(B)≠0，B项错误；t1s时，A的转化率为0.6 mol/L0.8 mol/L×100%＝75%，C项错误；0～t1s内A的反应速率为0.6 mol/Lt1s＝0.6t1mol/(L•s)，D项错误。7．下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸[答案]C[解析]泡沫灭火器主要利用Al3＋与HCO－3发生双水解，若改加与苏打的混合物，则Al3＋也会与CO2－3发生双水解，反应速率变化不大，A排除；B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；C项中CH3COO－＋H＋??CH3COOH，c(H＋)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。8．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)??2CO(g)ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A．①②③④ B．①③C．①② D．①③④[答案]B[解析]温度升高，反应速率加快；缩小反应体系体积，相当于增加反应物和生成物浓度，反应速率加快。9．反应A(g)＋3B(g)??2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.15 mol•L－1•min－1B．v(B)＝0.01 mol•L－1•s－1C．v(C)＝0.40 mol•L－1•min－1D．v(D)＝0.45 mol•L－1•min－1[答案]D[解析]对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)＝0.15 mol•L－1•min－1；B项：v(A)＝0.20 mol•L－1•min－1；C项：v(A)＝0.20 mol•L－1•min－1；D项：v(A)＝0.225 mol•L－1•min－1。故反应速率的快慢顺序为D>C＝B>A，故选D。10．(双选)下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂[答案]BC[解析]催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的。另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。11．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少表示其反应速率[答案]A[解析]同一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此，也等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A正确。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示反应速率，故B、C错误。而D项考查了对化学反应速率概念的理解，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，并不仅指浓度的变化来表示反应速率，故D错误。
