一、考点介绍【考纲解读】1、 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。2、 理解化学键和焓变的关系，参加反应的反应物的总能量、生成物的总能量和焓变的关系。并能推理和计算。【能力解读】根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。 热化学方程式的简单计算的依据：（1）热化学方程式中化学计量数之比等于各物质物质的量之比；还等于反应热之比。（2）热化学方程式之间可以进行加减运算。 化学反 应中的 热量变 化 本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 本质原因：化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 吸热反应：△H＞0 反应热：符号为△H，单位是kJ/mol 放热反应：△H＜0 反应热的测量：一般利用量热计进行测量 反应热的计算：可利用盖斯定律计算无法测量的反应热 【考点突破】1、 2、盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)
