考点32水的电离和溶液的PH1.复习重点1.通过对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习,提高认知能力;2.灵活解答水的电离平衡的相关问题;3.掌握混合溶液pH计算的方法,并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4.培养学习过程中探究、总结的习惯。2.难点聚焦(一)溶液的酸碱性及pH的值 溶液呈的酸碱性何性,取决于溶液中[H+]、[OH—]的相对大小:pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小pH=-lg[H+],pOH=-lgKw=pKw溶液酸碱性 [H+]与[OH—]关系任意湿度 室温(mol/L) pH值(室温)酸性 [H+]>[OH—] [H+]>1×10—7 <7中性 [H+]=[OH—] [H+]=[OH—]=1×10—7 =7碱性 [H+]<[OH—] [H+]>1×与10—7 >7(1)酸性越强,pH值越小,碱性越强,pH值越大,pH值减小一个单位,[H+]就增大到原来的10倍,pH值减小n个单位,[H+]的增大到原来的10n倍.(2)任意水溶液中[H+]≠0,但pH可为0,此时[H+]=1mol/L,一般[H+]>1mol/L时,pH<0,故直接用[H+]表示.(3)判断溶液呈中性的依据为:[H0]= [OH—]或pH=pOH= pKw只有当室温时,Kw=1×10—14 [H+]=[OH—]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH= pKw=7 分析 原因:H2O H++OH-Q 由于水的电离是吸热的,湿度越高,电离程度越大,kw越大. 中性:pH=pOH= pKwT?→Kw?→pH+pOH?T?→Kw?→pH=pOH? 如:100℃,KW=1×10—12.. pKw=12.中性时Ph= pKw=6<7.图示:不同湿度(T1>T2)时溶液中[H+]与[OH—],pH与pOH关系 图一 图二想一想:图一与图二有哪些不同?为何不同?提示:(①形状 ②T1、T2相对位置) ③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。建议以[H+]、[OH—]=Kw,和pH+pOH=pKw两个关系或考虑,并注意湿度不同时Kw的影响。) (4)溶液pH的测定方法: ①酸碱指示剂 ②pH试纸 ③pH计其中①只传判定pH范围 ②pH试纸也只能确定在某个值左右(对照标准比色卡),无法精确到小数点后1倍。另外使用时不能预先润湿试纸。否则相当于又稀释了待测液,测定结果误差大。 ③pH计测定较精确. (二)酸碱溶液的稀释前后pH值的变化。 由于强酸或强碱在水中完全电离,加水稀释后不会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导致酸溶液中的[H+]或碱溶液中的[OH—]减小. 弱酸或弱碱由于在水中不完全电离,加水稀释同时,能促使其分子进一步电离,故导致相应[H+]或[OH—]减小的幅度降低。 例如 ①等物质的量浓度的盐酸和醋酸,氢氧化钠和氨水分别加水稀释。溶液的pH值变化,图示如下: