化学能与热能、电能练习一、选择题:(各小题只有1个选项符合题意)1．下列说法正确的是 （ ）A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是： （ ） ①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④3．对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： （ ） A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量 D．该反应中，化学能只有转变为热能4、下列说法中正确的是 （ ）A、原电池是把电能转为化学能的装置 B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池两极均发生氧化还原反应 D、原电池中的阳离子向正极移动5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 ( )。 A．铝 B．铜 C．锡 D．硅6、下列变化一定是吸热反应的是： （ ）A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应C、将化学能转变为热能的反应 D、生成物总能量大于反应物总能量的反应7、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞X＞Z D、Y＞Z＞X8、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C9、在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流向从a极到b极D．a极上发生了氧化反应10、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是 ( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl211、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序由大到小为 （ ）A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a12、原电池产生电流的本质原因是 （ ）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移13、已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O石墨：O2 + H2 + 2e— = 2OH—。根据判断，锌片是 （ ）
