1．下列物质不属于溶液的是 （ ）
A．生理盐水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．冰、水混合物
2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )
A．溶液一定是混合物 B．溶液中一定含有水
C．溶液都是无色透明的 D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （ ）
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
4、将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是 （ ）
A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数
5、下列有关溶液的叙述正确的是 ( )
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
6、在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是 （ ）
A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
7. 2011•四川广安）27、右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B、甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C、用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D、20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％
D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％
9．青海玉树地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。质量分数为0.2%~1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）
A． 1000g B． 500g C．100g D．50g
10．甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ ）
A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙
11. t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是 （ ）
A.a －溶解度，b－溶质质量
B.a －溶质的质量分数，b－溶质质量
C.a －溶质质量，b－溶剂质量
D.a －溶解度，b－溶剂质量
12、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ ）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
13、20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( )
A．该溶液中溶质的质量等于36 g B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C．该溶液中溶质的质量分数等于36% D．加水后该溶液变为不饱和溶液
14．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 （ ）
15、用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．⑤②④① C．①③⑤②④① D．①③⑥⑤②④①
二、填空题（本大题6小题，共26分）
20.．(5分)小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识，请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：
(1) 烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小丽同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有______________（填一条性质）。。
(2)小丽注意到汽水在没有开盖之前几乎看不到气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度__________________________________________________________。
(3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水中加了什么？________________________________________________________。
16、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；
溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；
17、(5分)将20ml水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。
(1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。(2)混合后的体积VmL
40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是
18、(7分)在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）__________________ _______ __。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。
D中溶液的溶质质量分数是________ _________。
11.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
⑴20℃时，甲物质的溶解度是 g；
⑵20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；
⑶欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；（写一种即可）
⑷40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
19. (5分)下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 __________________________________________________________。
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。
（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。
三、实验题（本大题2小题，共14分）
21、(7分)小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。
（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素① ，你的预测 ；
因素② ，你的预测 ；
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：
22．（7分）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。
（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是
。
（4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
四、计算题（本大题2小题，共15分）
23、（6分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。
24．(9分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
