2．当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为 ，它通常是 （填饱和溶液或不饱和溶液）。
【课堂练习】
3．下列关于结晶的说法不正确的是（C ）
A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程
B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同
C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行
D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法
4．降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（B ）
A．溶解度 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
5．下列关于溶液的叙述中正确的是（C ）
A．饱和溶液降温后一定能析出晶体
B．饱和溶液降温后一定能析出晶体
C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体
D．溶液不达到饱和也能析出晶体
6．要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是（B ）
A．升高温度 B．降低温度
C．蒸发水 D．再加入少量食盐
7．下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是（B ）
A．硝酸钾溶液 B．食盐溶液
C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液
8．下列各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是（C ）
A．硝酸钾和食盐 B．面粉和砂糖
C．碳酸钙和氯化钙 D．碳酸钠和硝酸钠
9．右下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是
（2）溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是
（3）在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C
物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的
是 物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小
顺序是 。
（4）如欲分离A物质与B物质应用
法进行分离。
【课后测试】
一、选择题
10．由固体溶解度曲线可知 （ C ）
A．溶解溶质所需溶剂的质量 B．能溶解溶质的物质是什么
C．溶质溶解度随温度变化的情况 D．在任何温度下溶质溶解的质量
11．A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（C ）
A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度
C：温度对固体A的溶解度的影响比较大
D：温度对固体B的溶解度的影响比较大
12．下列哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和（D ）
A．降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度
B．保持温度不变，再加入一定量的水
C．蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度
D．降低温度，析出晶体后过滤
13．某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数（ ）
A．大于10% B．等于10%
C．小于10% D．无法确定
14．有白色晶体20g，溶解在150g热水中充分搅拌后恢复至原温度，还剩余10g，再把剩余的10g晶体溶解在150g热水中，充分搅拌后恢复至原温度，仍剩余2g，则原晶体是（ ）
A．纯净物 B．化合物
C．混合物 D．无法判断
二、填空题
15．要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶。试回答：
（1）正确的操作顺序是（填序号，下同） 。
（2）需选用的仪器是 。
三、简答题
16．实验探究。如右图，小试管中装有混有硝酸钾固体的
硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加
入适量生石灰，试管中的混合物会发生怎样的变化呢？为
什么会出现这种现象呢？
第三课时
1．溶液中析出晶体、蒸发和冷却热饱和溶液法、蒸发、冷却热饱和溶液法、硝酸钾2．母液、饱和溶液 3．C 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．（1）A（2）t2（3）A、A﹤C﹤B（4）冷却热饱和溶液法 10．C 11．C 12．D 13．C 14．C 15．（1）DEBC（2）③⑥⑦⑧16．由于生石灰溶于水大量放热，所以硝酸钾溶解，但硝酸钾溶解又要吸热，所以硝酸钾又会析出。
